Question

19．短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．X和Z可以形成XZ₃的氣態(tài)化合物．
（1）寫出元素名稱：WS，XN，YC，ZH．
（2）（XZ₄）₂W屬于離子化合物，寫出此化合物的電子式．
（3）A物質(zhì)是一種酸，它的一個分子里含有一個W原子，一個X原子，一個Y原子和一個Z原子，四個原子共形成五對共用電子對，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N．A物質(zhì)的鉀鹽溶液常用檢驗Fe³⁺（填寫一種陽離子符號）．
（4）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請寫出其中所含電子數(shù)均為10的三種微粒NH₃、CH₄、NH₄⁺．

Answer 1

分析 短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，二者不可能同周期，則Y處于第二周期、W處于第三周期，故Y為C元素、W為S元素；四元素原子核外電子層數(shù)之和是8，則Z處于第一周期，X處于第二周期，可推知Z為H元素；X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，即X原子最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，能與H元素形成NH₃，據(jù)此解答．

解答 解：短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，二者不可能同周期，則Y處于第二周期、W處于第三周期，故Y為C元素、W為S元素；四元素原子核外電子層數(shù)之和是8，則Z處于第一周期，X處于第二周期，可推知Z為H元素；X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，即X原子最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，能與H元素形成NH₃．
（1）由上述分析可知，W為S、X為N、Y為C、Z為H，故答案為：S；N；C；H；
（2）（NH₄）₂S屬于離子化合物，其電子式為，
故答案為：；
（3）A物質(zhì)是一種酸，它的一個分子里含有一個S原子，一個N原子，一個C原子和一個H原子，四個原子共形成五對共用電子對，H形成1對、S形成2對、C形成4對、N形成3對，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：H-S-C≡N，A物質(zhì)的鉀鹽溶液常用檢驗Fe³⁺，故答案為：H-S-C≡N；Fe³⁺；
（4）已知S、N、C、H四種元素可兩兩組成多種微粒，其中所含電子數(shù)均為10的三種微粒：NH₃、CH₄、NH₄⁺，故答案為：NH₃、CH₄、NH₄⁺．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)W、Y的結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．