Question

【題目】在一個(gè)2L的密閉容器中投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡,算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 。

（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A、v（SO3）=2v（O2）

B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C、v（SO2）逆=2v（O2）正

D、容器內(nèi)密度保持不變

（4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為 。

A、a B、b C、c D、d

（5）若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí)，加入SO3（g），則平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。SO3的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”或“減小”）。

Answer 1

【答案】（1）0.4（2）0.0125mol/（Lmin）（3）B、C（4）C（5）逆；增大

【解析】

試題分析：（1） 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）

起始量（mol） 0.6 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 0.4 0.4 0.2

平衡量（mol） 0.2 0.4 0.2

平衡濃度（mol/L）0.1 0.2 0.1

根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為＝0.4。

（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.1mol/L÷8min＝0.0125mol/（Lmin）。

（3）A、v（SO3）=2v（O2）中沒有反應(yīng)速率的方向，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)是體積增大的，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、v（SO2）逆=2v（O2）正中正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D、容積和氣體的質(zhì)量均不變，因此密度是定值，則容器內(nèi)密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選BC。

（4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，三氧化硫的濃度瞬間變?yōu)?.2mol/L，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，三氧化硫的濃度繼續(xù)增大直至達(dá)到平衡狀態(tài)，因此SO3的變化曲線為c曲線，答案選C。

（5）若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí)，加入SO3（g），則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。SO3的體積分?jǐn)?shù)增大。