【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別是n(H)＝______mol；n(C)＝_______mol

（2）該有機(jī)物的分子式_____________,寫出所有可能結(jié)構(gòu)簡式____________________。

【答案】 n(H)＝0.3mol n(C)＝0.1mol C2H6O CH3CH2OH或CH3OCH3

【解析】n(O2)==0.125mol，m(O2)=0.125mol×32g/mol=4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：m(有機(jī)物)+m(O2)=m(CO)+m(CO2)+m(H2O)，則：m(CO)=2.3g+4g-2.7g-2.2g=1.4g，根據(jù)氧元素質(zhì)量守恒可得2.3gA中O的質(zhì)量等于產(chǎn)物中氧元素的總質(zhì)量-氧氣的質(zhì)量=×16g/mol+×32g/mol+×16g/mol-4g=0.8g。

(1)2.3gA中：n(C)=+=0.1mol， n(H)=2n(H2O)=2×=0.3mol，答：2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是0.3mol、0.1mol；

(2)2.3gA中：n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)==0.05mol，所以2.3gA中C、H、O的原子個數(shù)比為0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1，則實(shí)驗(yàn)式為C2H6O，達(dá)到飽和，則分子式為C2H6O，對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2OH、CH3OCH3，答：該有機(jī)物的分子式為C2H6O；可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學(xué)鍵類型；已知1molA與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）若A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則單質(zhì)A與H2O反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題： ①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的結(jié)構(gòu)式
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅． ①A與H2O反應(yīng)的離子方程式
②請用離子方程式表示D鹽的凈水原理 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為___________。

（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填化學(xué)式）。

（3）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3�！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、________。

（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。

（5）“電解”時陽極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的原子最外層有2個電子，則該元素是(　　)

A.金屬元素B.稀有氣體元素

C.第ⅡA族元素D.以上敘述都可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無機(jī)鹽除結(jié)晶水外，還含兩種陽離子和一種陰離子，摩爾質(zhì)量為392 g·mol1，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：

（1）X的化學(xué)式為_______________。

（2）生成紅褐色沉淀A的反應(yīng)方程式____________________________________________。

（3）檢驗(yàn)X溶液中金屬陽離子的方法為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中的分子數(shù)為NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng),每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中完全符合要求的是(　　)

A. 分解反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____。

（2）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________。

（3）5．4g某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成RCl3和6.72L氫氣,R的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，則R的原子符號為______________，R的氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式______________。

（4）實(shí)驗(yàn)室不能用帶玻璃塞試劑瓶裝NaOH溶液，用化學(xué)方程式和簡要文字說明_____________。

（5）作為麻醉劑，氙氣在醫(yī)療上很受重視，它的原子序數(shù)是____。取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來余下了1.5mol的氟氣同時有白色固體生成 ，此白色固體的化學(xué)式為_________。

（6）若要使1mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則生成HCl的物質(zhì)的量為________。

A．5 mol B．4mol

C．2.5mol D．1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的 ；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族．
（1）寫出元素符號：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是 ．
（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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