【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的 ；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族．
（1）寫出元素符號(hào)：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是 ．
（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

【答案】
（1）H；O；Mg；Cl
（2）Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
（3）有氣泡、變紅；Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑
【解析】解：（1）Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4，判斷出Y為O元素．設(shè)X、Y、Z、W的核電核數(shù)分別為x、y、z、w，則x+y+z+w=38，x＜y，y=8，z＞y，w=z+5＜18，w≠16 即x＜8，x+2z=25，8＜z＜13，z≠11．①假設(shè)x=1則z=12（合理）；②假設(shè)x=2，則z=23/2（舍去）；③假設(shè)x=3，則z=11（舍去）；④假設(shè)x=4，則z=21/2（舍去）； ⑤假設(shè)x=5，則z=10（舍去）；⑥假設(shè)x=6，則z=19/2（舍去）；⑦假設(shè)x=7，則z=9（舍去）．故X為H元素，Z為Mg元素，W為Cl元素，所以答案是：H； O； Mg； Cl；（2）Mg、Cl兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是氫氧化鎂和高氯酸，反應(yīng)生成高氯酸鎂和水，反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O，所以答案是：Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O；（3）Mg和沸水反應(yīng)置換出H2且生成堿Mg（OH）2 ， 故反應(yīng)的現(xiàn)象為有氣泡、溶液變紅．反應(yīng)的方程式為Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑， 所以答案是：有氣泡、變紅；Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別是n(H)＝______mol；n(C)＝_______mol

（2）該有機(jī)物的分子式_____________,寫出所有可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意規(guī)格 111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體（括號(hào)內(nèi)為體積比），若將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶中的混合氣體可能是（ ） ①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）

A.①②
B.②③
C.②④
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說(shuō)法正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過(guò)程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，b電極有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅元素在周期表中的位置是

A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族

C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？ 猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的． 供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl4 c、無(wú)水酒精 d、KSCN溶液．
請(qǐng)你在表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象．

選用試劑（填序號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

方案2


（3）結(jié)論 氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）實(shí)驗(yàn)后的思考 ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 ．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有 的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2 ， 則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

關(guān)于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素在周期表中的位置為______________。

（2）表中元素原子半徑最大的是______________ (寫元素符號(hào))。

（3）①S與Z可形成化合物S2Z2，寫出它的電子式______________。

②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+的存在，寫出它的結(jié)構(gòu)式______________。

（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體A、B均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有毒、有刺激性氣味，有顏色的氣體是（ ）

A.HClB.Cl2C.O2D.CO

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