【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其核電荷數(shù)總和為38.Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的 ;W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子;W和Y不屬同一主族.
(1)寫出元素符號:X , Y , Z , W
(2)Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是
(3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中,觀察到的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【答案】
(1)H;O;Mg;Cl
(2)Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO42+2H2O
(3)有氣泡、變紅;Mg+2H2O Mg(OH)2+H2
【解析】解:(1)Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4,判斷出Y為O元素.設(shè)X、Y、Z、W的核電核數(shù)分別為x、y、z、w,則x+y+z+w=38,x<y,y=8,z>y,w=z+5<18,w≠16 即x<8,x+2z=25,8<z<13,z≠11.①假設(shè)x=1則z=12(合理);②假設(shè)x=2,則z=23/2(舍去);③假設(shè)x=3,則z=11(舍去);④假設(shè)x=4,則z=21/2(舍去); ⑤假設(shè)x=5,則z=10(舍去);⑥假設(shè)x=6,則z=19/2(舍去);⑦假設(shè)x=7,則z=9(舍去).故X為H元素,Z為Mg元素,W為Cl元素,所以答案是:H; O; Mg; Cl;(2)Mg、Cl兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鎂和高氯酸,反應(yīng)生成高氯酸鎂和水,反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO42+2H2O,所以答案是:Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO42+2H2O;(3)Mg和沸水反應(yīng)置換出H2且生成堿Mg(OH)2 , 故反應(yīng)的現(xiàn)象為有氣泡、溶液變紅.反應(yīng)的方程式為Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑, 所以答案是:有氣泡、變紅;Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7 g,堿石灰增重2.2 g;卮鹣铝袉栴}:

(1)2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別是n(H)=______mol;n(C)=_______mol

(2)該有機(jī)物的分子式_____________,寫出所有可能結(jié)構(gòu)簡式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( 。
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意規(guī)格 111.2 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體(括號內(nèi)為體積比),若將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶,則集氣瓶中的混合氣體可能是( ) ①CO、O2(2:1)②NH3、O2(8:1)③NO2、O2(4:1)④N2、H2(1:3)

A.①②
B.②③
C.②④
D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說法正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,b電極有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅元素在周期表中的位置是

A. 第二周期ⅣAB. 第三周期ⅣA

C. 第三周期ⅥAD. 第二周期ⅥA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.
(1)提出問題:Fe3+、Br2哪個氧化性更強(qiáng)? 猜想:①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2 , 故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含(填化學(xué)式,下同)所致.
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+ , 故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含所致.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的. 供選用的試劑:a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液.
請你在表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象.

選用試劑(填序號)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

方案2


(3)結(jié)論 氧化性:Br2>Fe3+ . 故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
(4)實(shí)驗(yàn)后的思考 ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有 的Br被氧化成單質(zhì)Br2 , 則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

關(guān)于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z,回答下列問題:

(1)Z元素在周期表中的位置為______________。

(2)表中元素原子半徑最大的是______________ (寫元素符號)。

(3)①SZ可形成化合物S2Z2,寫出它的電子式______________。

②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+的存在,寫出它的結(jié)構(gòu)式______________。

(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體A、B均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有毒、有刺激性氣味,有顏色的氣體是(

A.HClB.Cl2C.O2D.CO

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同步練習(xí)冊答案