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16．在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的情況如圖所示．曲線A和B表示的是該反應在不同條件下的反應狀況，則該不同條件是（　�。�
A．起始濃度不同B．有、無催化劑C．溫度不同D．壓強不同

分析 由圖象可知B狀態(tài)反應較快，且A、B處于不同平衡狀態(tài)，B狀態(tài)NO2的物質的量較少，結合溫度、壓強對平衡移動的影響判斷．

解答 解：由圖象可知B狀態(tài)反應較快，且A、B處于不同平衡狀態(tài)，肯定不是催化劑的影響，如是壓強的影響，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則NO2的物質的量應增大，但B狀態(tài)NO2的物質的量較少，應是升高溫度的原因，該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，則NO2的物質的量減少，溫度不同，反應速率不同，只有C正確．
故選：C．

點評 本題主要考查外界條件對平衡移動的影響以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）某課外活動小組同學用1裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；．
（2）芒硝化學式為Na2SO4•10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陰極反應式為2H++2e-=H2↑；此時通過陽離子交換膜的離子數大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陰離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則該燃料電池工作產生27g H2O（l）時，理論上有428.7 kJ的能量轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化或還原的是（　�。�
A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
B．原電池的陽極和電解池的負極所發(fā)生的反應
C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．硫酸鈉晶體溶于水中
B．NH4HCO3（s）分解生成NH3（g）、CO2（g）和H2O（g）
C．水結成冰
D．干冰升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物和反應物具有的總能量的相對大小
B．吸熱反應在常溫下不能發(fā)生
C．放熱反應也可能需要加熱才能發(fā)生
D．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol/L AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現A極比C極重1.9g．
（1）電源E為負極
（2）A極的電極反應式為Ag++e-=Ag，析出物質0.025 mol．
（3）B極的電極反應式為4OH--4e-═H2O+O2↑，析出氣體140 mL（標準狀況）．
（4）D極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，析出氣體280 mL（標準狀況）．
（5）甲燒杯中滴入石蕊試液，B極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到HNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應     OH-+H+=H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應     Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
YM層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質量數為63，中子數為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽
（1）元素Y在元素周期表的位置第三周期第VIA族．
（2）元素Z的原子最外層共有17種不同運動狀態(tài)的電子．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）下列表述中能證明元素Y與元素Z非金屬性較強的是cdf．
a．常溫下，Y的單質與Z的單質狀態(tài)不同
b．等物質的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應中，Y原子得電子數比Z原子得電子數多
f．Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性強
（5）J的氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式是sp3，與該原子形成的單質分子互為等電子體的含X元素的分子式為CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，飽和NaClO溶液的pH約為11．某消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈主要成分為HCl．下列解釋相關事實的離子方程式中不合理的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收Cl2制備消毒液：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液與潔廁靈混用會引起中毒：2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O
C．常溫下，該消毒液的pH≈12是因為：ClO-+H2O?HClO+OH-
D．該消毒液加少量白醋可增強消毒能力：CH3COOH+ClO-→HClO+CH3COO-

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