【題目】有如下的可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g) 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中,加壓到3×107Pa,達(dá)到平衡后,已知平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時,對應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是( )

A. 100 B. 200 C. 300 D. 不能確定

【答案】C

【解析】

試題分析:令開始加入的X和Y的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol,設(shè)達(dá)到平衡時,X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,則:

X(g)+2Y(g)2Z(g)

起始/mol 1 2 0

轉(zhuǎn)化/mol x 2x 2x

平衡/mol 1-x 2-2x 2x

所以有1-x+2-2x=2x,解得x=0.6mol,

故X和Y的轉(zhuǎn)化率均為×100%=60%,對應(yīng)溫度為300,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,是淺綠色晶體,可溶于水,在100℃~110℃時分解,常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑。某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進(jìn)行實驗探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度,過程如下:

I.制備硫酸亞鐵銨

請回答下列問題:

(1)步驟l的作用是_________。(用離子方程式及必要的文字說明);

(2)步驟2中所加硫酸需過量,且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過濾,其中蘊含的道理是_______________;

II.測定硫酸亞鐵銨的純度

稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品,配成500ml溶液,取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液,用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,再重復(fù)滴定兩次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水,通常需加熱煮沸一段時間后,冷卻至室溫再使用,這樣操作的好處是___________________

(4)滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(5)滴定終點時的現(xiàn)象為 ___________________

(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL,則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________;

(7)化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準(zhǔn)確,目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設(shè)計一種檢測方案________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

1 電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y________;

2 銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng);(填氧化還原

3 外電路中的電子 (填流出流向Ag電極。

4 當(dāng)有1.6 g銅溶解時,銀棒增重______ g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。

③當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時,CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。(填序號,下同);平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時,還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0

(4)工業(yè)廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示,則X表示的粒子是_____,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中,不正確的是(  )

A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等

B. CaCO3難溶于水,其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液

C. 升高溫度,CaCO3沉淀的溶解度增大

D. CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3的溶解度降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+ yB(g)zC(g)達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.5mol/L,在溫度不變的條件下,將容器的容積擴(kuò)大到兩倍后再達(dá)到平衡,A濃度降低為0.3mol/L,有關(guān)判斷正確的是:

A.x + yz B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大 DC的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2OAl2O3,Fe2O3SiO2)制取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O2H= CuCu2H2O

1)實驗操作的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。

2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。

3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH 。

5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,下列敘述正確的是 (填代號)

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品 過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,說出主要操作方法,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烷、乙烯的敘述正確的是( )

A. 等質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒時耗氧量最多的是甲烷

B. 相同狀況下,同體積的上述物質(zhì)完全燃燒時耗氧量最多的是乙烯

C. 甲烷和乙烷不論以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也是定值

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,上述三種物質(zhì)的混合物和足量氧氣混合點燃,反應(yīng)前后氣體體積不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,像定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgc(D+),請回答以下問題:

①寫出重水的電離方程式

②該溫度下,重水中的pD=_____ ___(已知lg2=0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD=____ ____。

(2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸,請寫出它在水中第一步電離的方程式:______________

②鑒于H2O2顯弱酸性,它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽,在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式:_____________________。

③水電離生成H3O+ 和OH叫做水的自偶電離。同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離方程式為:_______________________

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同步練習(xí)冊答案