【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH= 。
(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是 (填代號(hào))。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
(6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過(guò)濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,說(shuō)出主要操作方法,不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))
【答案】(1)過(guò)濾;坩堝;
(2)Fe2+;Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+;硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀溶液;
(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;(4)11;
(5)b c;(6)將濃硫酸用蒸餾水稀釋,使樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)。
【解析】試題分析:(1)操作I得到液體和固體,因此操作步驟為過(guò)濾;灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行,因此缺少的是坩堝;
(2)Cu2O在酸性條件生成Cu,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因此鐵元素以Fe2+形式存在;檢驗(yàn)Fe2+:先加KSCN溶液,觀察溶液顏色,然后再加氯水,如果溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明含有Fe2+,也可以用K3Fe(CN)6,如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明有Fe2+;
(3)焊接鋼軌,采用鋁熱反應(yīng),即2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;
(4)設(shè)pH=x,NaOH溶液中水電離出c(OH-)=c(H+)=10-x,則NaAlO2中水電離的c(OH-)=10(8-x),NaAlO2的pH=10-14/10(8-x)=10(x-22),兩者pH相等,則有x=22-x,解得x=11;
(5)a、電解過(guò)程一部分能量轉(zhuǎn)化成熱能,故錯(cuò)誤;b、精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),純銅作陰極,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故正確;c、粗銅中含有鋅、鐵等雜質(zhì),Zn-2e-=Zn2+,陰極上:Cu2++2e-=Cu,溶液Cu2+略有降低,故正確;d、陰極:Cu2++2e-=Cu,能夠得到通過(guò)的電量和析出銅的量的關(guān)系,故錯(cuò)誤;(6) 將濃硫酸用蒸餾水稀釋,使樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,需要加入適當(dāng)氧化劑的是( )
A.HCl→Cl2
B.MnO4→Mn2+
C.SO3→SO42﹣
D.CO2→CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣
B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體
C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有如下的可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g) 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中,加壓到3×107Pa,達(dá)到平衡后,已知平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時(shí),對(duì)應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是( )
A. 100℃ B. 200℃ C. 300℃ D. 不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
己知:NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體1中主要含有_________________________ (用化學(xué)式表示);
(2)X可以是________(填物質(zhì)名稱),且該物質(zhì)需要________(填“少量”或“過(guò)量”);
(3)捕獲劑所捕獲的氣體主要是________(用化學(xué)式表示);
(4)處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì)),使其達(dá)到化學(xué)平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B. 15℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0
C. 當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度
D. 恒溫條件下,向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2,達(dá)平衡后CO2濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
① 氫氧化鈉 ② 硫酸鋇 ③ 銅 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫
A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。
(3)寫(xiě)出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于烷烴的說(shuō)法中,正確的是( )
A.通式為CnH2n
B.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.在光照下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.隨分子中碳原子數(shù)的增加,烷烴的熔沸點(diǎn)升高
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