【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.苯與液溴光照下能發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷中含有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液去除

D.在未知溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在

【答案】B

【解析】

A. 苯與液溴要在FeBr3做催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，乙酸含有羧基，可發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，乙酸乙酯含有酯基，可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，則都能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C. 酸性高錳酸鉀溶液可氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D. 在未知溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在或Ag+等，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,現(xiàn)有①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是 ____________ ．

a.體積：②>③>①

b.物質(zhì)的量：②>③>④

c.質(zhì)量： ②>③>①

d.氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

已知：A中的反應(yīng)：，可供選擇的試劑：濃硫酸、堿石灰、溴水、飽和硫酸鐵溶液、飽和硫酸亞鐵溶液、蒸餾水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）裝置D和G中盛放有同種試劑是____。

（2）本實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是a→d→______→e→f→i。

a. 按圖連接裝置；b. 點(diǎn)燃A處酒精燈；c. 裝入相應(yīng)試劑；d. 檢查裝置氣密性；e. 熄滅E處酒精噴燈； f. 冷卻；g. 將帶火星的木條放在G導(dǎo)管末端；h. 點(diǎn)燃E處酒精燈；i. 熄滅A處酒精噴燈；

（3）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著___個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著__個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為___；

（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個(gè)；

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A. B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。

試回答下列問(wèn)題：

(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

C. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示放熱反應(yīng)在有無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B. 圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點(diǎn)代表的是不飽和溶液，b點(diǎn)代表的是飽和溶液

C. 圖丙表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH

D. 圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的和的混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)。

（1）欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積時(shí)，還需要什么數(shù)據(jù)_______。

（2）若和不是等物質(zhì)的量混合，則9.20g固體與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體的體積范圍（V）為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產(chǎn)品。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀鹽酸，溶于濃鹽酸，見光易分解。某研究小組以CuCl2（含少量Fe2+）粗品為原料制取CuCl晶體，設(shè)計(jì)如下制備流程：

實(shí)驗(yàn)涉及的操作及裝置如下：

已知

①在較濃的鹽酸溶液中：

a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在

b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無(wú)色透明液體，密度為0.8g/cm3)

②CuCl在溶液中存在絡(luò)合與解離平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq無(wú)色)

③SOCl2熔點(diǎn)-105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體

請(qǐng)回答：

(1)下列有關(guān)CuCl2提純操作正確的是______

A.將氧化液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖（見上圖1）

B.經(jīng)幾次振搖并打開上口玻璃塞放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置片刻

C.Fe2+經(jīng)氧化、萃取、分液，進(jìn)入有機(jī)相除去

D.取分液后的水相少許，滴入KSCN溶液檢驗(yàn)萃取是否完全

(2)還原反應(yīng)裝置如上圖2所示：

①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。

③判斷反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________

(4)“系列操作”包括：抽濾→洗滌→干燥。下列說(shuō)法不正確的是__________

A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等

B.可選用無(wú)水乙醇洗滌CuCl，洗滌時(shí)應(yīng)關(guān)閉水龍頭，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物

C.取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明產(chǎn)品已洗凈

D.在避光下產(chǎn)品應(yīng)置于A處真空干燥(上圖3)

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