6．下列物質(zhì)，是強電解質(zhì)的是（　　）
A．硫酸鋇B．石墨C．濃鹽酸D．HF

分析 在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硫酸鋇是鹽，在水中溶解度很小，但是溶解的部分，能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A正確；
B．石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．濃鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．HF是弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)其電離程度來劃分即可，難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．從海帶中提取碘，可經(jīng)過一下實驗不走完成．
海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{溶解}^{30mL蒸餾水}$ $\stackrel{蒸沸}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$ 濾液$→_{氧化}^{2mL稀H_{2}SO_{4}，5mLH_{2}O_{3}}$
（　�。�
A．在灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝
B．在上述氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為2I-+H2O2→I2+2OH-
C．檢驗碘單質(zhì)時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明有碘單質(zhì)
D．在分液時，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．離子方程式Fe2O42-+xCu2O+10H+═2Fe2++yCu2++5H2O中，x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應．
操作現(xiàn)象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2的電子式為 它與水反應的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（2）甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應，并實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學式），有氣體產(chǎn)生．
（3）乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并測定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L-1 KMnO4溶液滴定，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液．
①實驗中，滴定時KMnO4溶液應裝在酸（酸或堿）式滴定管中．
②用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
③溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1．
④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是反應生成的Mn2+作催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．分子式為CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烴．物質(zhì)的量相同時，耗氧量最多的是C6H6、C5H10，生成CO2最多的是C6H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組的學生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd．經(jīng)過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO，氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3．為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題．

（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO2（能隨意控制反應的進行）來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態(tài)還原產(chǎn)物，所用儀器接口連接順序為jcdabefg（e與f可顛倒），制取CO2反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）裝置連接好后，首先要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性，點燃酒精燈前，應進行的操作是打開F中導管上的止水夾，等裝置D中澄清石灰水變渾濁（填寫裝置字母代號及現(xiàn)象）時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣．
（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體（只有一種物質(zhì)），則C中反應的化學方程式為2Na+2CO2═Na2CO3+CO；若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體（有兩種物質(zhì)），則C中反應的化學方程式為4Na+3CO2═2Na2CO3+C．
（4）后來有一位同學提出，鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì)，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實驗方案是將殘留固體溶于水，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞試液，若溶液變紅色，則殘留固體中含有Na2O，否則不含Na2O．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
D．過濾操作時，漏斗頸下端不能緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
（1）該滴定實驗終點的現(xiàn)象時當最后一滴標準液滴下，錐形瓶中溶液的顏色由紅變無色，半分鐘內(nèi)顏色不再變化．
（2）滴定時邊滴邊搖動形瓶，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用鹽酸標準液潤洗酸式滴定管；
（5）如圖，是某次滴定滴定管中的液面，其讀數(shù)為27.20mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.000.8023.10
請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L
（7）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2015年初，日本福島一核電站再次觀測到50倍的核輻射，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標苦示的是放射性物品的是（　�。�
A．B．C．D．

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