1．分子式為CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烴．物質(zhì)的量相同時，耗氧量最多的是C6H6、C5H10，生成CO2最多的是C6H6．

分析 設(shè)分子式為CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烴的物質(zhì)的量均為1mol，則
CH4耗氧量為2mol，生成CO21mol，生成水2mol，
C2H4耗氧量為3mol，生成CO22mol，生成水2mol，
C2H2耗氧量為2.5mol，生成CO22mol，生成水1mol，
C6H6耗氧量為7.5mol，生成CO26mol，生成水3mol，
C5H10耗氧量為7.5mol，生成CO25mol，生成水5mol；由此分析解答．

解答 解：設(shè)分子式為CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烴的物質(zhì)的量均為1mol，則
CH4耗氧量為2mol，生成CO21mol，生成水2mol，
C2H4耗氧量為3mol，生成CO22mol，生成水2mol，
C2H2耗氧量為2.5mol，生成CO22mol，生成水1mol，
C6H6耗氧量為7.5mol，生成CO26mol，生成水3mol，
C5H10耗氧量為7.5mol，生成CO25mol，生成水5mol；
物質(zhì)的量相同時，耗氧量最多的是C6H6、C5H10，生成CO2最多的是C6H6，故答案為：C6H6、C5H10；C6H6．

點評 本題考查了烴類物質(zhì)的有關(guān)計算，難度中等，側(cè)重于分析能力和計算能力的考查，注意同質(zhì)量和同物質(zhì)的量的區(qū)別．

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（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH至過量的是B．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A．
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A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)的△H＞0
B．隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度逐漸減小
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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9．將等物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．n（A）=n（B）=3mol．
（2）X的值是多少？X=2
（3）B的平均反應(yīng)速率．V（B）=0.05mol/（L•min）．
（4）此時A的轉(zhuǎn)化率為50%．

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16．將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（由于空氣中CO2含量少，鎂條與CO2反應(yīng)忽略不計）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH并加熱，把生成的氨全部蒸發(fā)出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g，試計算原鎂條的質(zhì)量．

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