下列敘述正確的是（　�。�
A、汽油、柴油和植物油都屬于烴
B、乙醇既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸
C、苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
D、硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)溶液變性
考點(diǎn)：化石燃料與基本化工原料,飽和烴與不飽和烴,苯的性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì),氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A、植物油屬于酯類；
B、根據(jù)醇的性質(zhì)分析；
C、苯與溴水不反應(yīng)；
D、重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析．
解答： 解：A、汽油、柴油均是由C、H兩種元素構(gòu)成的屬于烴，植物油中含有酯基屬于酯類，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇含有羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，在一定條件下既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸，故B正確；
C、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在Fe3+催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故C錯(cuò)誤；
D、重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，所以硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)溶液變性，硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見有機(jī)物的分類及性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)有機(jī)物中結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)來思考．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（　�。�
A、石油裂解得到的汽油可用于作溴水中進(jìn)取溴的萃取劑
B、可利用干餾的方法將煤中的苯和苯酚等分離
C、石油分餾產(chǎn)品可在催化劑作用下，通過裂化反應(yīng)，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D、水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、x+y＜z
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率降低
D、C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取質(zhì)量均為6.5g的兩份鋅粉a和b，分別加入100mL 2mol/L的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量相同
B、b比a 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量相同
C、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量a比b多
D、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量a比b少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（　　）
A、生石灰加水生成熟石灰
B、C+H2O═CO+H2
C、金屬鈉與水反應(yīng)
D、HNO3+NaOH═NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣桑?br />
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：
 
．
（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是
 
．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為
 
．
②（NH4）2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋
 
．
③NH4HSO3顯酸性．用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是
 
．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是
 
，正極的電極反應(yīng)方是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H=
 
0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定溫度下，CCs）+CO2（g）?2C0（g）平衡常數(shù)K1；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
：
（3）800℃時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40mol CO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CQ的轉(zhuǎn)化率為
 
：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入O.1Omol CO和O.40mol C02，此時(shí)v正
 
v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．某小組利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速＞的影響”．
（4）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，當(dāng)溶液中的KMn04耗盡后，紫色溶 液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C204與KMn04初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C204）：n（KMnO4）
 
．
（5）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O
V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
表中x=
 
 mL，理由
 
．
（6）已知50℃時(shí)，濃度c（H2C204）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出25℃時(shí)c（H2C204）隨t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如圖甲表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖乙實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的速率v（H2）=
 
．8min時(shí)，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)到平衡的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定條件下，H2O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2，同時(shí)生成1mol CH3OH
（4）16g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D、向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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同步練習(xí)冊(cè)答案