Question

2．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題
①Fe²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
②基態(tài)銅原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．
③Si原子價(jià)電子排布圖為．
④第二周期非金屬元素第一電離能由小到大的次序?yàn)锽、C、O、N、F．
⑤氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
⑥某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫(huà)出）．
則晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：3：1．

Answer 1

分析 ①鐵原子失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子形成Fe²⁺，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；
②Cu原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s電子為外圍電子，其余電子與Ar的電子排布相同；
③Si屬于14號(hào)元素，硅原子最外層含有4個(gè)電子，其價(jià)電子為2s²2p²；
④同周期元素，從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但N的最外層電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能N＞O；
⑤氟原子序數(shù)為9，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
⑥利用均攤法計(jì)算該小正方體中各種原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小正方體共用，面心上的原子被2個(gè)小正方體共用，體心上的原子被1個(gè)小正方體占有．

解答 解：①鐵原子失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子形成Fe²⁺，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
②Cu原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s電子為外圍電子，其余電子與Ar的電子排布相同，所以其簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；
③Si屬于14號(hào)元素，硅原子最外層含有4個(gè)電子，Si原子核外有14個(gè)電子，3s、3p電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其價(jià)電子排布圖，
故答案為：；
④同周期元素，從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但N的最外層電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能N＞O，則第一電離能由小到大的次序是B、C、O、N、F，
故答案為：B、C、O、N、F；
⑤氟原子序數(shù)為9，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
⑥根據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，B原子個(gè)數(shù)=6×$\frac{1}{2}$=3，C原子個(gè)數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：3：1，
故答案為：1：3：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、價(jià)電子排布圖、第一電離能、晶胞計(jì)算，注重對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中�？伎键c(diǎn)的考查，難度中等．