7．城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)可能是（　　）
A．丙烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和甲烷D．戊烷和己烷

分析 烴類根據(jù)含碳數(shù)，常溫常壓下1～4為氣態(tài)，4～15為液態(tài)．如果加壓使得丁烷成為液化氣，那么含碳數(shù)在丁烷（4）以上的烴均為液態(tài)，沉積物的含碳數(shù)一定大于等于4．據(jù)此分析．

解答 解：常溫常壓下1～4為氣態(tài)，4～15為液態(tài)．氣態(tài)的丁烷都被燃燒了，而戊烷和己烷因為是常溫常壓下液態(tài)，所以鋼瓶中剩余的物質(zhì)最有可能是戊烷和己烷．故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的沸點狀態(tài)與原子數(shù)的關(guān)系，難度不大，掌握物質(zhì)的沸點越低，越容易揮發(fā)，沸點越高，越不容易揮發(fā)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．欲用膽礬（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol．L-1的CuSO4溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取12.5g膽礬
B．配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取8.0g膽礬
C．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（　�。�
A．氯化鐵溶液  飽和溴水B．碳酸鈉溶液  飽和溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液  飽和溴水D．酸性高錳酸鉀溶液  氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了盡可能準確量取50mL某溶液，應(yīng)選用的儀器是（　�。�
A．50mL燒杯B．25mL量筒C．100mL容量瓶D．500mL量杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．根據(jù)題意回答下列問題
①Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
②基態(tài)銅原子簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
③Si原子價電子排布圖為．
④第二周期非金屬元素第一電離能由小到大的次序為B、C、O、N、F．
⑤氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
⑥某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）．
則晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為1：3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下表所示．
成分含量（mg•L-1）成分含量（mg•L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO4 2-2560Br-64
Mg2+1272
利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下．

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是：①對溴元素進行富集，
吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
用平衡移動原理解釋通空氣的目的：③通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移動．
（2）吸收塔中也可采用純堿吸收Br2，主要反應(yīng)如下，請配平并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
（3）從MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶體的主要操作是①加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．最后一步冶煉得到金屬鎂的化學(xué)方程式為②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶煉時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（4）依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列烷烴中沸點最高的是（　�。�
A．乙烷B．正戊烷C．正丁烷D．新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
B．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
C．1 mol H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
D．0.5NA個O2分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
C．氧化鐵與鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O

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