【題目】可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/6

C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. 對(duì)于反應(yīng)②，平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10：11

【答案】D

【解析】

A．降溫由平衡(I)向平衡(II)移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；

B．達(dá)平衡(I)時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，=，解得x=，即物質(zhì)的量減少3mol-mol=mol，等于參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，所以達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；

C．由平衡(I)到平衡(II)，化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng)，M的體積分?jǐn)?shù)是不會(huì)相等的，故C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為=，故D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）H2和Cl2的反應(yīng)屬于______________________（填字母。

A.化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)

（3）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的腐蝕液，使用過的腐蝕廢液中的金屬離子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程對(duì)廢液進(jìn)行處理并回收氯化鐵溶液。

（1）步驟(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+___(填“氧化”或“還原”)成Fe3+；取少量溶液A于試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液顯___(填“紅色”或“藍(lán)色”)。

（2）步驟(Ⅱ)中分離溶液B和沉淀的操作名稱是___；該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和___。

（3）寫出步驟(Ⅲ)中Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期，“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。三臺(tái)中學(xué)某同學(xué)購買的“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L。

（2）該同學(xué)參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240 mL濃度為0.4mol/L的消毒液：

①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為____________g。

②實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中下列操作或說法不正確的是_______________。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應(yīng)烘干后才能用于溶液的配制

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

C、定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是

A. a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大B. c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. d點(diǎn)和e點(diǎn)處n（N2）不相等D. d點(diǎn)3v正（H2）= v逆（N2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是

A.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)最大限度時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B.當(dāng)符合：3正N2=正H2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

C.達(dá)到化學(xué)最大限度時(shí)，單位時(shí)間消耗a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2

D.當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到最大限度態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

B.陽極反應(yīng)為：2C1--2e-=Cl2↑

C.若消耗5.6L氧氣，則電路中轉(zhuǎn)移1mol電子

D.Fe3+在反應(yīng)中起催化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是（ ）

A.向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g銅

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中

C.用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

D.5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，用1mol氮?dú)?/span>和4mol氫氣合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，書寫下列熱化學(xué)方程式：

（1）在25℃、101kPa時(shí)，1mol C與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H2，吸熱131.5kJ：______________________。此反應(yīng)的反應(yīng)類型_________。

（2）根據(jù)如圖寫出熱化學(xué)方程式____；此反應(yīng)為____反應(yīng)（放熱或吸熱）；此反應(yīng)的活化能____千焦。

（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式________________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol–1

請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式_________________________。

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