【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2+3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)最大限度時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B.當(dāng)符合：3正N2=正H2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

C.達(dá)到化學(xué)最大限度時(shí)，單位時(shí)間消耗a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2

D.當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到最大限度態(tài)

【答案】C

【解析】

A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)符合：3υ正(N2)=υ正(H2)時(shí)，都指正反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)達(dá)到最大限度，故B錯(cuò)誤；

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2同時(shí)生成3amolH2，則正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是（ ）

A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8

B.向X點(diǎn)加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

C.若將n(NaHSO3)與n(Na2SO3)=1：1混合，對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在Y、Z之間

D.圖中溶液中水的電離程度：W<X<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1

則a___(填“>”或“<”)b。

（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡。

①若再加入1 molO2，該平衡向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；

②若降低溫度，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得SO2的含量減少，則正反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。若只增大壓強(qiáng)，則K__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）常溫下，現(xiàn)有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，請(qǐng)判斷：(Na2SO3第一步水解的離子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

①該溶液的pH___(填“>”或“<”)7；

②該溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；

③鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。加熱該溶液，SO32-的濃度將__(填“增大”或“減小”)。

（4）如圖是電解硫酸銅溶液的裝置。

①若a、b為石墨電極，b電極的質(zhì)量增加，寫(xiě)出該極的電極反應(yīng)式：___；

②電鍍是電解原理的一種重要應(yīng)用。若利用該裝置在鐵件上鍍銅，則鐵件應(yīng)與電源的__ (填“正極”或“負(fù)極”)連接。

（5）已知硫酸鋇的沉淀溶解平衡為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸鋇的飽和溶液中Ba2+的濃度為____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列說(shuō)法中，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B. 容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)保持不變

C. 容器內(nèi)氣體的密度保持不變D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1molH2O(g)，同時(shí)生成1molCO(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/6

C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. 對(duì)于反應(yīng)②，平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]與Na2SO4溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖像中，n=1，m=5

B.若起始時(shí)c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不變，b點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)

C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D.V。時(shí)，向溶液中滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是>10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，A、B、C三種氣體在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率 = _____________。

（3）B的轉(zhuǎn)化率= __________________。

（4）下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．A、B、C的反應(yīng)速率相等 b．A、B的反應(yīng)速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強(qiáng)不變 d．生成1 mol C的同時(shí)消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合氣體的密度不變 f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿(mǎn)足如圖中陰影部分關(guān)系的是(　　)

①

②

③

④

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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