18．將純鐵片和純鋼片按如圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．兩個(gè)裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．甲裝置中銅片表面發(fā)生了還原反應(yīng)
D．甲裝置中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-═Fe3+

分析 甲中形成銅鐵原電池，鐵作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．乙裝置中只是鐵片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．

解答 解：A．甲中形成銅鐵原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．甲中形成銅鐵原電池，鐵作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生乙中不構(gòu)成原電池，鐵片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片上有氣泡，故B錯(cuò)誤；
C．甲中形成銅鐵原電池，鐵作負(fù)極，失電子，銅作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．甲能形成原電池，鐵作負(fù)極，失電子，反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落．下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜B．用酸處理時(shí)未能將氧化膜溶解
C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl
（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類(lèi)型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．有弱酸性，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與6mol NaOH完全反應(yīng)
C．在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
C．將稀鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，開(kāi)始無(wú)二氧化碳放出
D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如表列出了8種短周期元素在元素周期表中時(shí)位置，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）元素⑦在元素周期表中處于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為HClO4．
（3）元素②、③和⑥分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，②形成的電子式為．穩(wěn)定性最強(qiáng)的結(jié)構(gòu)式為．
（4）元素④和⑤各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）由①、⑦和⑧三種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)和化合物兩兩反應(yīng)中．能證明元素⑧的非金屬性強(qiáng)于⑦的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池．如圖所示是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池中通入乙醇的電極Pt作電源的負(fù)極．該極的電極反應(yīng)式C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）N的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）丙池中Pt電極A是陰極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）丁池是模擬工業(yè)上用電滲析法生產(chǎn)HI示意圖．寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：Ix-+（x-1）e-=xI-．
（5）若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇4.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知元素X，Y，Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X元素所在周期中所含非金屬元素最多
B．Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3
C．Y的氧化物空間構(gòu)型可能為V型
D．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳原子間均以單鍵結(jié)合的烴稱烷烴，烴分子中的碳骨架可用相連接的短線表示（又稱鍵線式）例：2-甲基丙烷可表示為，試寫(xiě)出下列烷烴的分子式．
（1）C12H26；
（2）C7H14；
（3）C8H8；
（4）C10H12．

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