草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯(cuò)誤的是

A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)

B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L

C．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)

D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的一組是 （    ）

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或操作方法

①

酒精

水

蒸餾

②

H2

CO2

通過(guò)盛有NaOH溶液洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸洗氣瓶

③

NaNO3

CaCO3

溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

④

NaCl

I2

加熱

⑤

KNO3溶液

AgNO3

加入NaCl溶液，過(guò)濾

A. ① ④ ⑤         B. ③ ④ ⑤         C. ① ② ③ ④        D. ① ② ③ ⑤ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確是（     ）

A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2

B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

D．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的細(xì)沙土覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

（2）下列收集Cl2的正確裝置是：          。

（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有強(qiáng)氧化性的含氯元素的分子有       和        。

（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取適量NaBr溶液于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水，然后再加入CCl4，振蕩?kù)o置，觀察現(xiàn)象。此時(shí)液體分層，下層溶液呈            。寫(xiě)出此置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


和在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是

A．能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－

B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－

C．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過(guò)程如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：

⑴ 該合成路線(xiàn)對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于 ▲ 。

⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線(xiàn)路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因： ▲ 。

⑶ CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式： ▲ 。

⑷ 科學(xué)家發(fā)明了一種基于右圖所示原理的廉價(jià)光電化學(xué)電池裝置，

寫(xiě)出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 ▲ 。目前應(yīng)用最

多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”，硅可

作為新能源的原因可能的是 ▲ 。

a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅

b．硅可以通過(guò)化學(xué)方法“再生”

c．硅具有較強(qiáng)的親氧性，燃燒放出的熱量多

d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全運(yùn)輸、貯存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和SO3的密度比為4:5

B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1

C．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的N2O4和NO2兩種氣體體積比為1：2

D．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的所含原子個(gè)數(shù)比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質(zhì)； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B.               ，M                ;

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：                                                    ;

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：                                                     ;

（4）在反應(yīng)①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：                      。（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生用0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測(cè)硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液

B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)

（1）正確操作步驟的順序?yàn)?u>       ▲      （填序號(hào)）；

（2）上述B步驟操作目的是               ▲               ；

（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                ▲                  ；

（4）①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì)    ▲  （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；

②取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用該硫酸溶液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果會(huì)   ▲   ；

（5）請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫(huà)出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫(huà)出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為   ▲   mol·L-1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案