草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體,若溶液體積不變,則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯(cuò)誤的是
A.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)
B.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2mol/L
C.c(C2O42-)<c(HC2O4-)<c(H2C2O4)
D.c(H+)<c(HC2O4-)<c(C2O42-)<c(K+)
AC
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法,正確的一組是 ( )
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或操作方法 | |
① | 酒精 | 水 | 蒸餾 |
② | H2 | CO2 | 通過(guò)盛有NaOH溶液洗氣瓶,再通過(guò)盛有濃硫酸洗氣瓶 |
③ | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) |
④ | NaCl | I2 | 加熱 |
⑤ | KNO3溶液 | AgNO3 | 加入NaCl溶液,過(guò)濾 |
A. ① ④ ⑤ B. ③ ④ ⑤ C. ① ② ③ ④ D. ① ② ③ ⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述中正確是( )
A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗的主要原因是:2Na+O2 = Na2O2
B.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物的主要原因是:2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
C.小蘇打的主要成分是碳酸鈉,NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
D.金屬鈉著火時(shí),用干燥的細(xì)沙土覆蓋滅火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)下列收集Cl2的正確裝置是: 。
(3)將Cl2通入水中,所得溶液中具有強(qiáng)氧化性的含氯元素的分子有 和 。
(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取適量NaBr溶液于試管中,用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水,然后再加入CCl4,振蕩?kù)o置,觀察現(xiàn)象。此時(shí)液體分層,下層溶液呈 。寫(xiě)出此置換反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
和在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是
A.能與Na反應(yīng)生成H2的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B.存在多量Fe2+的溶液:H+、Na+、NO3-、SO42-
C.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-
D.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的溶液:K+、Ba2+、ClO-、CO32—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,其過(guò)程如下圖所示,試回答下列問(wèn)題:
⑴ 該合成路線(xiàn)對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于 ▲ 。
⑵ 15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,上述合成線(xiàn)路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因: ▲ 。
⑶ CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式: ▲ 。
⑷ 科學(xué)家發(fā)明了一種基于右圖所示原理的廉價(jià)光電化學(xué)電池裝置,
寫(xiě)出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 ▲ 。目前應(yīng)用最
多的半導(dǎo)體材料是Si,甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”,硅可
作為新能源的原因可能的是 ▲ 。
a.在自然界中存在大量的單質(zhì)硅
b.硅可以通過(guò)化學(xué)方法“再生”
c.硅具有較強(qiáng)的親氧性,燃燒放出的熱量多
d.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,便于安全運(yùn)輸、貯存
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和SO3的密度比為4:5
B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1
C.同溫同壓下,等物質(zhì)的量的N2O4和NO2兩種氣體體積比為1:2
D.同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和SO2的所含原子個(gè)數(shù)比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略),其中A和B常溫下都是氣體,且水溶液都有漂白性;I是一種金屬單質(zhì); F、M、N均為難溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸; C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出物質(zhì)B和M的化學(xué)式:B. ,M ;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式: ;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式: ;
(4)在反應(yīng)①②③④⑤⑥中,屬于氧化還原反應(yīng)的有: 。(填編號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某學(xué)生用0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸,其操作可分解為如下幾步:
A.取20.00mL待測(cè)硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液
B.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)
(1)正確操作步驟的順序?yàn)?u> ▲ (填序號(hào));
(2)上述B步驟操作目的是 ▲ ;
(3)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ▲ ;
(4)①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,測(cè)定結(jié)果會(huì) ▲ (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”,下同);
②取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用該硫酸溶液潤(rùn)洗,測(cè)定結(jié)果會(huì) ▲ ;
(5)請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫(huà)出正在排氣泡的堿式滴定管(僅畫(huà)出刻度以下部分):
(6)完成3次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL,則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol·L-1。
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