下列說法中，正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體
C、非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物
D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,膠體的應(yīng)用
專題：
分析：A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1-100nm；
B．膠體不能透過半透膜，而離子可以；
C．非金屬氧化物可能是不成鹽氧化物；
D．根據(jù)處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征分散質(zhì)的粒度介于1-100nm，故A錯(cuò)誤；
B．膠體不能透過半透膜，而離子可以，則利用滲析法提純氫氧化鐵膠體，故B正確；
C．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)、氧化物和氧化還原反應(yīng)，題目簡(jiǎn)單，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒度大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以區(qū)分膠體和溶液．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子的第一層和第二層的電子數(shù)相等，則該元素是（　　）
A、LiB、BeC、MgD、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2NA
B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
C、1 mol C3H8 分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 10 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成有關(guān)化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）：
（1）鈉在空氣中燃燒
 
．
（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中
 
．
（3）除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 固體與熟石灰制取少量的NH3氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性強(qiáng)弱順序是：
F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2NaSCN+MnO2+2H2SO4═Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B、（CN）2+2KI═2KCN+I2
C、Cl2+2NaOCN═（OCN）2+2NaCl
D、2AgCN═2Ag+（CN）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量（溫度保持不變）的空驗(yàn)數(shù)椐：
 硫酸銅溶液 ① ② ③ ④
 加入的無水硫酸銅（g） 3.0 5.5 8.5 10.0
 析出的硫酸銅晶體（g） 1.0 5.5 10.9 13.6
當(dāng)加入6.2g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量（g）為（　�。�
A、7.7B、6.8
C、5.8D、9.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種同位素，相等或相同的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)B、中子數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)D、物理性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法l：還原沉淀法該法的工藝流程為CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．a(chǎn)．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因?yàn)?div id="j35drjv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：
 
；（填編號(hào)）
（2）常溫下將0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：
 
；
A．c（H+）    B．
c(H+)
c(CH3COOH)
    C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)
．

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