8．Na2O2晶體中含有的化學(xué)鍵有（　　）
A．離子鍵、σ鍵B．極性鍵、離子鍵C．離子鍵D．離子鍵、π鍵

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，單鍵中只有σ鍵，據(jù)此分析．

解答 解：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根離子與鈉離子之間存在離子鍵，兩個(gè)O原子間存在非極性共價(jià)鍵，該共價(jià)鍵為單鍵，只含有σ鍵，所以Na2O2晶體中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、σ鍵；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵，注意把握共價(jià)鍵的分類(lèi)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
D．開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時(shí)，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．
（3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有還原（填“氧化”或“還原”）性．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的n（KMnO4）為0.6 mol．
（4）稱(chēng)取3.60g草酸亞鐵晶體（摩爾質(zhì)量是180g•mol-1）用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，
氧化物中氧元素的質(zhì)量為：1.60g-1.12g=0.48g，
鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：1.12g：0.48g=7：3，
設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，
則有：56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．如表為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于A、B、C、D、E的說(shuō)法正確的是（　　）
A
BC
DE
A．E的單質(zhì)可與D的氫化物反應(yīng)制得D的單質(zhì)，所以非金屬性：E＞D
B．對(duì)應(yīng)的離子半徑：E＞D＞C
C．對(duì)應(yīng)氫化物的熔沸點(diǎn)：B＞D，因?yàn)锽的氫化物分子內(nèi)存在氫鍵
D．B、C、D、E四種元素中，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，沒(méi)有+3價(jià)鐵離子生成的是（　�。�
A．稀硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變，能使反應(yīng)速率減小的是（　�。�
A．減少炭的量B．保持體積不變，增加水蒸氣的量
C．將容器體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)稀有氣體的描述不正確的是（　�。�
①原子的最外層電子數(shù)都有8個(gè) ②其原子與下周期第ⅠA族、ⅡA族的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)③有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng) ④原子半徑比同周期的元素的原子大．
A．只有①B．①和③C．①和②D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知某溫度下，Ka（HCN）=6.2×10-10 mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol•L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol•L-1．物質(zhì)的量濃度都為0.1mol•L-1的下列溶液中，酸性最弱的是（　�。�
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．區(qū)別CH4和C2H4的方法最好是（　�。�
A．通入溴水中觀察溶液顏色的變化B．嗅聞它們的氣味
C．比較它們?cè)谒械娜芙舛却笮?/td>D．點(diǎn)燃它們后，觀察火焰

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