20．下列有關(guān)稀有氣體的描述不正確的是（　�。�
①原子的最外層電子數(shù)都有8個 ②其原子與下周期第ⅠA族、ⅡA族的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)③有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng) ④原子半徑比同周期的元素的原子大．
A．只有①B．①和③C．①和②D．②和④

分析 ①氦最外層只有2個電子；
②第ⅠA族、ⅡA族元素失去外層電子，其陽離子比原子少一個電子層，原子的次外層是陽離子最外電子層結(jié)構(gòu)；
③稀有氣體中的氙、氪等跟活潑的非金屬元素氟反應(yīng)生成氙和氪的氟化物，如XeF2、XeF4、XeF6等；
④因為稀有氣體在測量其原子半徑時所用的方法與測量其他族元素的半徑方法不同．

解答 解：①氦最外層只有2個電子，故錯誤；
②第ⅠA族、ⅡA族元素失去外層電子，其陽離子比原子少一個電子層，原子的次外層是陽離子最外電子層結(jié)構(gòu)，所以離子的電子層結(jié)構(gòu)與上一周期惰性元素的原子相同，故正確；
③稀有氣體中的氙、氪等跟活潑的非金屬元素氟反應(yīng)生成氙和氪的氟化物，如XeF2、XeF4、XeF6等，故正確；
④因為稀有氣體在測量其原子半徑時所用的方法與測量其他族元素的半徑方法不同，所以除稀有氣體外，同周期元素的原子半徑依次減小，它是同周期中原子半徑最大的，故正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)生實(shí)驗小組，用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定．請回答下列問題：
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，測得的中和熱的數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）　　　　　 K1；△H1�。á瘢�
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）　 K2；△H2�。á颍�
（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
（2）回答下列反應(yīng)（I）的相關(guān)問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，則該條件下的平衡常數(shù)為0.8L•mol-1，若此時再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，則平衡移動方向為正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反應(yīng)建立平衡時測得S2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1＜0（填“＞”或“＜”），與T1時相比，平衡常數(shù)K2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物質(zhì)的量之比與溶液pH變化如下表所示（部分）：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求鹽Na2SO3溶液中SO32-的水解平衡常數(shù)K（SO32-）=10-6.2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Na2O2晶體中含有的化學(xué)鍵有（　　）
A．離子鍵、σ鍵B．極性鍵、離子鍵C．離子鍵D．離子鍵、π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，A代表的含義代表反應(yīng)物的總能量A與C差值代表的含義代表反應(yīng)熱的大�。垖懗鯪2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．反應(yīng)過程中加入正向催化劑，E1和E2變化情況變�。ㄗ兇�，變小，不變），△H變化情況不變（變大，變小，不變）假設(shè)此反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)過程中活化分子百分?jǐn)?shù)變化情況變大（變大，變小，不變）．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵H-H N≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能為390kJ•mol-1．
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染．
例如：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1�、�
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1�、�
若1mol NH3還原NO至N2，并生成水蒸氣，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=$\frac{（3b-a）}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（　�。�
A．原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．原子的電子層數(shù)增多
C．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變
D．原子半徑呈周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．人們在研究金星大氣成分時發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為羰基硫（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測不正確的是（　�。�
A．COS分子是含有極性鍵的極性分子
B．COS的電子式為：
C．COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．COS分子中三個原子處于同一直線上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)醛的判斷不正確的是（　　）
A．用溴水檢驗CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1mol HCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成4mol Ag
C．乙醛能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案