【題目】室溫下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中粒子的數(shù)目減小

B. 再加入 CH3COONa 固體能促進醋酸的電離

C. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變

【答案】D

【解析】

試題A．醋酸是弱電解質，存在電離平衡，稀釋促進電離，氫離子、醋酸根和醋酸的濃度降低，氫氧根離子濃度升高，但溶液中粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B．再加入CH3COONa固體后醋酸根離子濃度升高，抑制醋酸的電離，B錯誤；C．稀釋醋酸溶液，溶液中除了氫氧根離子的濃度外其余所有離子的濃度均降低，C錯誤；D．溶液中＝，溫度不變，常數(shù)不變，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料，工業(yè)上丙烷脫氫制丙烯的反應如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

(1)一定溫度下，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol C3H8 發(fā)生反應，經(jīng)過 10 min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的 1.75 倍。

① 0 ～ 10 min 內丙烯的生成速率 v(C3H6) =________， C3H8 的平衡轉化率為______。

②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．氣體密度保持不變 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不變

C．裝置內總壓器保持不變 D．C3H8 分解速率與 C3H6 生成速率相等

(2)總壓強分別為 p1 和 p2 時，上述反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷及丙烯的物質的量分數(shù)如下圖所示：

① 壓強：p1 __ p2 ； △H1_____0 (填“>”或“<”)，該反應自發(fā)進行的條件是_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)

②若p1=0.1 MPa，起始時充入一定量的丙烷發(fā)生反應，計算 Q 點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp =___(用平衡分壓代替平衡濃度計算，某氣體分壓=總壓×某氣體物質的量分數(shù))

③在恒溫恒壓條件下，向容器中通入丙烷和稀有氣體的混合氣體，發(fā)生丙烷脫氫反應，發(fā)現(xiàn)混合氣體中稀有氣體所占比例越多，丙烷脫氫轉化率逐漸增大。試解釋原因____________。

(3)在實際生產(chǎn)中，還可能存在如下副反應：

C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol

C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) △H3

C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol

則△H3 =_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列表述不正確的是( )

A.氯氣可用于自來水的消毒

B.具有漂白性，可大量用于漂白食品

C.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D.使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________

（2）寫出氯化銨溶液水解的離子方程式： ____________________________

（3）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:

首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

① 配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

編號

NaOH溶液的濃度mol/L

滴定消耗NaOH溶液的體積mL

待測鹽酸的體積mL

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

21.98

20.00

3

0.10

23.98

20.00

② 下列滴定操作的順序正確的是 （_____）

a.檢查滴定管是否漏水

b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器

c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管

d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調整液面(記錄初始讀數(shù))

e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑

f.滴定

A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf

③ 滴定達到終點的標志是________________________。

④ 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。

⑤ 造成測定結果偏高的原因可能是　　（_____）

A. 振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 上述離子中結合能力最強的是E

B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A

C. 上述離子與結合有漂白性的是B

D. 反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵電池是一種新興的化學電源，總反應方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. Zn 極上發(fā)生氧化反應

B. 電解質溶液中電子由左側向右側轉移

C. 正極的電極反應式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣

D. 反應一段時間后，Zn 極質量減少 6.5g，假設反應前后溶液體積不變仍為 100 mL，則 OH﹣濃度約增大了 1.33 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關系示意圖中正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應 A＋B===C＋D 的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是( )

A.A 的能量一定低于 C 的能量，B 的能量一定低于 D 的能量

B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱，反應才能進行

C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量一定小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D.A 和 B 的總能量一定低于 C 和 D 的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬可做凈水劑的原因:_______________________________________________(請用相關的化學用語和文字描述),若向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_________________________，有關的離子方程式_______________________________。

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