【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=890kJ/mol

1)已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。

2)請根據(jù)題干計算CO2g+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H=

3)在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學方程式 。(填反應方程式的序號)標準狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫,則放出的熱量為263.8kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。

【答案】1② +44 kJ·mol-1;(2△H="-166" kJ·mol-1;(3① 2:3

【解析】試題分析:(1)鍵能是指常溫常壓下,將1mol氣體分子拆成中性氣態(tài)原子所需要的能量,所以已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol,只能計算氫氣和氧氣生成水蒸氣的反應熱,所以只能計算反應的焓變,已知反應①2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H1= 572kJ/mol,反應②2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H2= 484kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律由(②-①/2得;H2O ( l ) = H2O ( g ) △H=△H2-△H1/2=(-484kJ/mol+572kJ/mol/2="+44" kJ·mol-1;

2)已知反應③CH4( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H3= 890 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,反應②+①-③得反應:CO2g+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g ) △H=△H1+△H2- △H3=(-572kJ/mol484kJ/mol-(-890 kJ/mol="-166" kJ·mol-1;

3)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物放出的熱量,對于碳元素燃燒的產(chǎn)物必須是CO2(g),氫元素必須是液態(tài)的水,在①②③三個方程式中只有才是燃燒熱的熱化學方程式,標準狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫,則放出的熱量為263.8kJ,設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為xmol、氫氣的物質(zhì)的量為ymol, x="0.2mol" y=0.3mol;混合氣體中甲烷和氫氣體積比為2:3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。

(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為 ,1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為 。

(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4],四羰基鎳熔點-19.3℃,沸點42.1℃,易溶于有機溶劑。

①Ni(CO)4固態(tài)時屬于 晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為 (填化學式)。

(3)Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學――選修2:化學與技術(shù)]草酸乙二酸可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸含兩個結(jié)晶水的工藝流程如下:

回答下列問題:

1CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為 。

2該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是 ,濾渣是 _____;過濾操作②的濾液是 __ ,濾渣是________ 。

3工藝過程中③和④的目的是

4有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是 。

5結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應的離子方程式為 ;列式計算該成品的純度 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。

1X元素在元素周期表中的位置 ,該融雪劑的化學式是________

2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________DE能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為________。

3W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時生成的產(chǎn)物的電子式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來各國都在尋找對環(huán)境無害而作用快速的消毒劑,其中二氧化氯(ClO2)是目前國際上倍受矚目的第四代高效、無毒的消毒劑。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)60℃時反應制得。某興趣小組的學生設(shè)計了如下模擬裝置來制取、收集ClO2并測定其質(zhì)量。

查閱資料:ClO2是一種黃紅色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸,易溶于水,易與堿液反應。

實驗:制取并收集ClO2,如圖1裝置所示。

1)裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2CO2等,請寫出該反應的化學方程式__________。

2)裝置A必須添加溫度控制裝置,其溫度要保持在6080℃之間,控制溫度的目的是__________。裝置B也必須添加溫度控制裝置,應該是__________(填冰水浴沸水浴60℃的熱水浴)裝置。

實驗:測定ClO2質(zhì)量,如圖2裝置所示。過程如下:

在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;按照圖2組裝好儀器;在玻璃液封管中加入水,浸沒導管口;將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:用cmol/L硫代硫酸鈉標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmL硫代硫酸鈉溶液(己知:I22S2O32=2IS4O62)。

3)裝置中玻璃液封管的作用是____________________。

4)滴定終點的現(xiàn)象是____________________。

5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=__________g(用整理過的含cV的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應:

xAg+yBgpCg+qDg 已知:平均反應速率vC=1/2vA;反應2min時,A的濃度減少了1/3,B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol,有a mol D生成.回答下列問題:

1反應2min內(nèi),vA=________________,vB=________________;

2化學方程式中,x=_____、y=_____、p=______、q=________;

3反應平衡時,D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1) 實驗4和5表明_________對反應速率有影響;________,反應速率越快,能表明這一規(guī)

律另一組實驗是___________(填實驗序號)。

(2) 在前4次實驗中,能表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有____(填序號)。

(3) 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_________,其實驗序號是_____。

(4) 實驗中,反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因:

_________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. K最近且距離相等的K6

B. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1K1O2

C. 晶體中與每個K距離最近的O26

D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【加試題】I.無機物A是一種固體,熔點178,30以下為淺黃色。經(jīng)測定A(相對分子質(zhì)量為184)含兩種元素,原子個數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸,爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下,6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應生成A和單質(zhì)B及6.42g離子化合物D,D的水溶液的pH<7。已知氣體C在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。

(1)A的化學式 ,C的電子式

(2)寫出SCl2和氣體C反應的化學方程式 。

.霧霾已經(jīng)成為社會各界共同關(guān)注的熱門話題,其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

1汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

該反應在低溫下能自發(fā)進行,該反應的H 0。(選填“>”、“<)

在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應,測得正反應的速率隨時間變化的曲線如右圖所示(已知:t2tl = t3t2)。則下列說法不正確的是 。(填編號)

A.反應在c點未達到平衡狀態(tài)

B.反應速率a點小于b

C.反應物濃度a點大于b

DNO的轉(zhuǎn)化率:tlt2>t2t3

2煤的綜合利用有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法,在催化劑存在條件下有下列反應:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) H2

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H3

①△H3H1H2的關(guān)系為H3= 。

在恒溫條件下,將l mol CO1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應容器,達到平衡時有50%CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時保持溫度不變,再充入1 mol H2O(g),請在右圖中畫出tl時刻后H2的體積分數(shù)變化趨勢曲線。(t2時刻重新達到平衡)

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