【題目】為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。

1X元素在元素周期表中的位置 ,該融雪劑的化學(xué)式是________。

2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________;DE能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為________

3W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時(shí)生成的產(chǎn)物的電子式為________。

【答案】1)第四周期第IIACaCl2

2S2-3

【解析】試題分析:為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X位于第ⅡA族,Y位于第ⅦA族,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于X的上一周期,且1 mol XY2含有54 mol電子,設(shè)Y的核電荷數(shù)為Z,則X的核電荷數(shù)為Z+3,則Z+3+2Z=54,則Z=17,故YCl元素,X20號(hào)元素Ca。

1X元素為Ca元素,位于元素周期表的第四周期第IIA族;該融雪劑的化學(xué)式為CaCl2;

2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則D、E可能為C或者S,由于DCl元素相鄰,則DS元素,EC元素;S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:;SC兩種元素能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子CS2,且每個(gè)原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為

3W是與S元素同主族的短周期元素,則WO元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,則ZNa元素,Na單質(zhì)在O2中加熱時(shí)生成的產(chǎn)物為Na2O2,其電子式為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑比Y小,XW同主族,Z是地殼中含量最高的元素。X、YZ、W原子最外層電子數(shù)之和為13。問(wèn):

1X Y Z W (填元素符號(hào))

2)寫出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式 ,寫出Y的簡(jiǎn)單氫化物的電子式 。

3Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

4)實(shí)驗(yàn)室制取Y的氫化物的方程式 ,該反應(yīng) (填不是)氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2,其工藝流程圖如下。

已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點(diǎn)86.6

1步濾渣主要成分有_____________填化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。

2步萃取時(shí),鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相水相和有機(jī)相的體 積比的關(guān)系如下圖所示,從生產(chǎn)成本角度考慮,較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為 。

3步加入鹽酸作用__________________________________答兩點(diǎn)即可,應(yīng)控制溫度的方法及范圍____________________________

4步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

5二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+,用淀粉溶液作指示劑,用c mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式________。有關(guān)反應(yīng)式為:3Ge2++IO3-+6H+3Ge4++I-+3H2O,IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1反應(yīng)3A(g)B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為vA1 mol/(L·min)、vC0.5 mol/(L·min)、vB0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率小的關(guān)系是 。(用序號(hào)表示)

(2)某溫度時(shí),在一個(gè)5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。

2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起 始時(shí) (填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體密度比起始時(shí)

上述反應(yīng),在第2min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為 。

將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b =__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.服用阿司匹林,身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時(shí),可靜脈注射NaHCO3溶液

B.阿司匹林的分子式為C9H10O4

C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D.水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法.生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下:

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種物質(zhì)。寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;H2還原SiHCl3過(guò)程中若混O2,可能引起的后果是

(2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是 (填字母)。

A高純度的硅,可用于生產(chǎn)光電池,將光能直接轉(zhuǎn)換為電能

B氮化硅硬度大.熔點(diǎn)高.可用于制作高溫陶瓷和軸承

C高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維

D普通玻璃是由純堿.石灰石和石英砂制成的

E.鹽酸可以與硅反應(yīng).故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃,取少量硅酸鈉溶液于試管中逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=890kJ/mol

1)已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過(guò)鍵能直接計(jì)算得出 。并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。

2)請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2g+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。

3)在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(填反應(yīng)方程式的序號(hào))標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為263.8kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+,同時(shí)產(chǎn)生一種活性氣體,該氣體在空氣中迅速變色。寫出反應(yīng)的離子方程式 。

2實(shí)驗(yàn)室模擬用如圖所示裝置通過(guò)如下過(guò)程制備亞硝酸鈉:

已知:I氧化過(guò)程中,控制反應(yīng)液的溫度在35~60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng):

C6H12O612HNO33HOOC-COOH+9NO23NO9H2O

II氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng):

NO+NO22NaOH=2NaNO2H2O,2NO22NaOH=NaNO3+NaNO2H2O

①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃,原因是 。

②不經(jīng)過(guò)任何處理,按此過(guò)程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH外還有兩種陰離子,其中一種是NO2,NO2與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為

③B裝置用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH外,還可以是

ANaClaq BNa2CO3aq C.NaNO3aq

3測(cè)定產(chǎn)品純度:

I.準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成100 mL溶液;

II.從步驟I配制的溶液中移取20.00 mL加入錐形瓶中;

III.用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);

IV.重復(fù)以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL

錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為

產(chǎn)品中NaNO2的純度為 寫出計(jì)算表達(dá)式。

若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則測(cè)得的產(chǎn)品中NaNO2的純度 偏高、偏低無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中,破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A.Q1 + Q2 >Q3 B.Q1 + Q2 >2Q3 C.Q1 + Q2 <Q3 D.Q1 + Q2 <2Q3

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