【題目】實(shí)驗(yàn)室里要用18.0mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 1.0mol·L-1的H2SO4溶液。其涉及儀器有:量筒(規(guī)格10ml、50ml、100ml)、燒杯、玻璃棒。
(1)實(shí)驗(yàn)中所需該濃硫酸的體積為_________ml,用所選量筒規(guī)格為_______ml;
(2)本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有_____________:。
(3)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的濃度(即1.0 mol/L),關(guān)系如何?(a、偏高;b、偏低;c、無影響,在下列橫線上填相應(yīng)字母序號(hào))
①用密封不好的濃硫酸配制_____________;
②濃硫酸溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____________;
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中_____________。
【答案】13.9mL 50ml 250mL容量瓶,膠頭滴管 b a b
【解析】
(1)根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積;
(2)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇需要的儀器,進(jìn)而判斷還需要的儀器;
(3)根據(jù)c=n÷V分析誤差。
(1)根據(jù)稀釋定律,設(shè)濃硫酸的體積為V,18.0mol·L-1×V=1.0mol·L-1×0.250L,V=0.0139L=13.9mL,實(shí)驗(yàn)中所需該濃硫酸的體積為13.9mL,量筒規(guī)格有10mL 、 50mL 100mL等,選擇體積接近的量筒,用所選量筒規(guī)格為50ml;
(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2~3次,并移入容量瓶內(nèi),當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻,
故所需要的儀器有:玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯、250mL容量瓶,所以還需要的儀器為:250mL容量瓶,膠頭滴管;
(3)①用密封不好的濃硫酸配制,濃硫酸具有吸水性,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液濃度偏低,故選b;
②濃硫酸溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后溶液的體積偏小,所配制溶液濃度偏高,故選a;
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中,溶液被稀釋,配制溶液濃度偏低,故選b。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4,皮膚上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□ (未配平).關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 B. 1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子
C. 配平該反應(yīng)后,H+的計(jì)量數(shù)是6 D. 該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天,有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞,造成氯氣泄漏,在場工人采取以下措施,請(qǐng)選擇填充并簡述理由。
(1)處理鋼瓶的方法正確的是______,簡述理由______.
A. 鋼瓶推到坡下的小河里
B. 把鋼瓶丟到深坑里,用石灰填埋
C. 把鋼瓶扔到農(nóng)田中
(2)鋼瓶處理后,工人應(yīng)立即______
A. 轉(zhuǎn)移到坡下 B、轉(zhuǎn)移到坡上 C、迎風(fēng)跑 D、逆風(fēng)跑
(3)若在場工人沒有防毒面具,可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是______.
A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3
(4)利用防毒面具可以有效防護(hù)氯氣中毒,寫出防毒面具產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式________________
(5)氯氣泄漏可以用NaOH溶液吸收,寫出該變化的離子方程式___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是( )
現(xiàn)象 | 解釋 | |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán) | Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) |
B | 濃硝酸在光照條件下變黃 | 濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 |
C | 向氨水中滴加酚酞溶液變紅 | NH3是一元弱堿 |
D | 向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧 | 濃硫酸具有脫水性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )
A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
D.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】其他條件不變時(shí),能使反應(yīng)速率加快的是( )
A.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時(shí),充入N2
B.對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),增加Fe的量
C.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時(shí),充入Ar
D.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí),充入Ar
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是
①原子序數(shù):A>B ②離子半徑:aAm+<bBn—
③原子半徑:A<B ④元素所在的周期序數(shù):A>B
⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等 ⑥b = a+m-n
A.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空。
I.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①熔融的氫氧化鈉 ②蔗糖 ③純凈的鹽酸 ④金屬鈉 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏(CaSO4·2H2O) ⑨酒精溶液 ⑩液氨
(1)屬于電解質(zhì)的有_________________。
(2)屬于非電解質(zhì)的有_____。
(3)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_____。
(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有_____。
II.Fe(OH)2長時(shí)間露置于空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為:___________________________。偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是
A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半徑:Na<Mg<Al
C.離子半徑:Na+<Mg2+<Al3+D.單質(zhì)的還原性:Al>Mg>Na
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