【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )
A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
D.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
【答案】A
【解析】
根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知,鐵易失電子而作負(fù)極,不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽,
A.鐵作負(fù)極,銅作正極,電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵,選項(xiàng)A符合題意;
B.鐵作負(fù)極,銅作正極,電解質(zhì)為可溶性的硝酸亞鐵,選項(xiàng)B不符合題意;
C.鐵作正極,鋅作負(fù)極,電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵,電池總反應(yīng)為:2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+,選項(xiàng)C不符合題意;
D.鐵作負(fù)極,銀作正極,電解質(zhì)應(yīng)為可溶性的鐵鹽而不是銅鹽,電池總反應(yīng)為:Cu2++Fe═Cu+Fe2+,選項(xiàng)D不符合條件;
答案選A。
由原電池總反應(yīng)式可知,Fe為負(fù)極,電解質(zhì)溶液應(yīng)是三價(jià)鐵鹽。C項(xiàng)中Fe為正極,故C錯(cuò);D項(xiàng)中,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,故D錯(cuò)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)( )
A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知周期表中鎵(Ga)元素處在鋁元素下方。氮化鎵可把手機(jī)信號擴(kuò)大 10 倍,讓電腦的速度提高 1 萬倍。下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是
A.鎵比鋁原子的失電子能力弱
B.氮化鎵的化學(xué)式為 GaN
C.鎵原子最外層比氮原子最外層多兩個(gè)電子
D.氮化鎵是由同主族元素形成的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是( )
A.0.2mol水中含有的氫原子數(shù)為0.2NA
B.0.5mol 水分子含有的電子數(shù)為5NA
C.1mol鎂在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)為2NA
D.1molNO2和N2O4的混合物含有的分子總數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X,Y兩種原子,X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子,Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍,則X,Y元素的元素符號分別為( )
A.C和AlB.N和BeC.Si和BD.Mg和S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里要用18.0mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 1.0mol·L-1的H2SO4溶液。其涉及儀器有:量筒(規(guī)格10ml、50ml、100ml)、燒杯、玻璃棒。
(1)實(shí)驗(yàn)中所需該濃硫酸的體積為_________ml,用所選量筒規(guī)格為_______ml;
(2)本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有_____________:。
(3)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的濃度(即1.0 mol/L),關(guān)系如何?(a、偏高;b、偏低;c、無影響,在下列橫線上填相應(yīng)字母序號)
①用密封不好的濃硫酸配制_____________;
②濃硫酸溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____________;
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )
①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
A.①③B.②C.①②④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然存在的金屬鈁(Fr)極微量。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素,根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的是( )
A.在已知元素中具有最大的原子半徑
B.在空氣中燃燒時(shí)只生成氧化物Fr2O
C.氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿
D.其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)比鈉劇烈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa時(shí),已知:
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1;
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2;
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3。
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是( )
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2
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