5．標準狀況下，3.5mol的氧氣有7mol氧原子，有7 NA個氧原子，有56NA個電子，有56mol質(zhì)子．

分析 依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結(jié)合1個O2，含有2個O，1個O含有8個電子和8個質(zhì)子解答．

解答 解：3.5mol的氧氣含有氧原子物質(zhì)的量為：3.5mol×2=7mol，個數(shù)為：7mol×NA=7 NA，含有電子數(shù)為：7NA×8=56NA，質(zhì)子數(shù)為：7mol×8=56mol，
故答案為：7；7 NA；56 NA；56．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計算，明確物質(zhì)的量計算有關(guān)公式，熟悉氧氣的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B．原子總數(shù)是4NA的N2與CO混合物，其質(zhì)量是56g
C．Na2O2和KMnO4分別制得1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是2NA
D．標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．制備單晶硅的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物
C．SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應(yīng)
D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實驗說法正確的是（　�。�
A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結(jié)果△H偏小
B．檢驗溶液中是否有SO42-時，應(yīng)先將溶液用稀硝酸酸化
C．滴定管在裝標準溶液前，必須先用待裝標準溶液潤洗
D．NaHCO3溶液和稀鹽酸可以用互滴的方法鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，A可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）A分子中的官能團名稱是：羥基
（2）A只有1中一氯取代物B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3COH，D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH2；寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：（CH3）3COH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl+HCl．
（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有3種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．相等氧原子數(shù)的SO2和SO3
（1）分子數(shù)目之比為3：2
（2）含有原子總數(shù)之比為9：8
（3）含氧元素的質(zhì)量之比為6：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一定溫度下有：a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸，請按下列要求填空（用a、b、c表示）
（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）大小關(guān)系是b＞a＞c．
（2）當三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（3）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和等濃度的NaOH，其中消耗NaOH的體積比為1：2：1．
（4）當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別加入形狀相同且足量的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體H2（相同狀況），則開始時的反應(yīng)速率大小關(guān)系為a=b=c相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在常溫下，向50mL0.01mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L-1ROH溶液，如圖所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法不正確的是（　�。�
A．ROH為一元弱堿
B．M點溶液呈酸性的原因是R++H2O?ROH+H+
C．M、N、K三點水的電離程度逐漸減小
D．K點溶液中離子濃度c（Cl-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；通常認為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10-5mol•L-1時就認為該離子已經(jīng)沉淀完全．
假定原溶液中c（Mg2+）=1mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1．（已知lg2=0.3）
（1）使Fe3+開始沉淀時溶液中pH約為2.3．
（2）當Fe3+沉淀完全時溶液中c（OH-）約為2.0×10-11mol/L；此時Mg2+A
A．尚未開始沉淀  B．已經(jīng)開始沉淀   C．已經(jīng)沉淀完全
（3）結(jié)論：在含有少量Fe3+的Mg2+ 溶液中，A（填A(yù)：可以；B：不可以）用調(diào)節(jié)pH的方法來除雜．

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