Question

17．一定溫度下有：a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸，請按下列要求填空（用a、b、c表示）
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c（H⁺）大小關系是b＞a＞c．
（2）當三者c（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（3）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和等濃度的NaOH，其中消耗NaOH的體積比為1：2：1．
（4）當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別加入形狀相同且足量的鋅，若產生相同體積的氣體H₂（相同狀況），則開始時的反應速率大小關系為a=b=c相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）HCl為一元強酸，H₂SO₄為二元強酸，而CH₃COOH為弱酸部分電離；
（2）設三種酸的c（H⁺）為1mol/L，硫酸為二元強酸，則硫酸溶液的濃度為0.5mol/L，鹽酸為一元強酸，則鹽酸的濃度為1mol/L，醋酸為一元弱酸，不完全電離，則醋酸溶液的濃度大于1mol/L；
（3）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和等濃度的NaOH，根據反應方程式中物質的量的關系計算；
（4）反應速率與氫離子濃度有關，氫離子濃度相同，反應速率相同；氫離子濃度相同時醋酸的物質的量最大．

解答 解：（1）HCl為一元強酸，H₂SO₄為二元強酸，而CH₃COOH為弱酸部分電離，物質的量濃度相同時，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=0.5c（H⁺），所以氫離子濃度大小：b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（2）設三種酸的c（H⁺）為1mol/L，硫酸為二元強酸，則硫酸溶液的濃度為0.5mol/L，鹽酸為一元強酸，則鹽酸的濃度為1mol/L，醋酸為一元弱酸，不完全電離，則醋酸溶液的濃度大于1mol/L，則物質的量濃度由大到小的順序是：c＞a＞b，
故答案為：c＞a＞b；
（3）同體積、同物質的量濃度的三種酸，設物質的量均為1mol，中和等濃度的NaOH，1mol鹽酸消耗1molNaOH，1mol硫酸消耗2molNaOH，1mol醋酸消耗1molNaOH，所以消耗NaOH的體積比為：1：2：1；
故答案為：1：2：1；
（4）反應速率與氫離子濃度成正比，開始時這三種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，即開始時的反應速率大小關系為a=b=c；設三種酸的c（H⁺）為1mol/L，硫酸與鹽酸分別和鋅反應生成的氫氣的體積相同L，醋酸為一元弱酸，不完全電離，則醋酸溶液的濃度大于1mol/L，所以醋酸與鋅反應生成的氫氣最多，即產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b，
故答案為：a=b=c；c＞a=b．

點評 本題考查了弱電解質的電離和化學反應速率影響因素，明確強電解質和弱電解質電離特點是解題的關鍵，難度不大，注意基礎知識的積累．