【題目】(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對應的現(xiàn)象如表所示:

在上述實驗條件下,下列結(jié)論正確的是

A.BiO3-的氧化性強于MnO4-

B.H2O2被高錳酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性,能把KI氧化成I2

D.KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液,溶液一定變藍色

【答案】A

【解析】

A. 向無色硫酸錳(MnSO4)溶液中加入適量無色鉍酸鈉(NaBiO3)溶液,充分反應后溶液變?yōu)樽霞t色,說明反應產(chǎn)生了MnO4-Mn元素化合價升高,失去電子被氧化為MnO4-,根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律:氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知BiO3-的氧化性強于MnO4-,A正確;

B. 向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失,產(chǎn)生氣泡,說明產(chǎn)生了O2,氧元素化合價升高,失去電子,被氧化,則H2O2被高錳酸根離子氧化成O2,B錯誤;

C. 向溶液中加入適量KI-淀粉溶液,溶液緩慢變?yōu)樗{色,可能是H2O2KI氧化為I2,也可能是Mn2+作催化劑使H2O2分解產(chǎn)生的O2KI氧化為I2I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色,C錯誤;

D. 鉍酸鈉具有強的氧化性,可以將KI氧化為I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色,也可以將KI氧化為KIO3,因此溶液不一定變?yōu)樗{色,D錯誤;

故合理選項是A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(  )

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

1)實驗①反應后的溶液pH=9的原因是___(用離子方程式表示)。

2)實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是__,該溶液中由水電離出的c(OH-)=__

3x__0.2(”““=”),若x=a,則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=__(用含a的表達式表示)。

4)若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA,滴定終點的判斷方法是__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=alkJ/mol4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H2=bkJ/mol,H2O(1)=H2O(g)H3=+ckJ/mol,寫出在298K時,氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中kk分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù),即V=k·c(Mb)·P(O2),V=k·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

αMbO2%

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①計算37℃、P(O2)2.00kPa時,上述反應的平衡常數(shù)K=___________

②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)O2的壓強[P(O2)]之間的關(guān)系式α=___________(用含有k、k的式子表示)。

(3)構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質(zhì),在溶液中以三種離子形式存在,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

在甘氨酸溶液中加入酸或堿,三種離子的百分含量與的關(guān)系如圖所示:

①純甘氨酸溶液呈___________性;當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。

②向=8的溶液中加入過量HCl時,反應的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg,在一定條件下,用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸11發(fā)生反應),測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關(guān)系如下圖。做空白對照實驗,消耗HClO4溶液的體積為0.25mL,該樣品的純度為___________%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】立方烷是新合成的一種烴,其分子為正立方體結(jié)構(gòu)。

(1)“立方烷的分子式是_____。

(2) “立方烷分子中可能有的結(jié)構(gòu)是_____。(從AB、C、D中選)。

A

B

C

D

(3) “立方烷可能發(fā)生的反應或變化有_____。(從AB、C、D中選)。

A.可使Br2水褪色,但不反應

B.不能使溴的CCl4溶液褪色

C.能發(fā)生取代反應

D.能發(fā)生加成反應

(4) “立方烷的一種同分異構(gòu)體為芳香烴,此芳香烴能發(fā)生加聚反應,其結(jié)構(gòu)簡式為_____,發(fā)生的加聚反應化學方程式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 對應的簡單離子半徑:C>D>B

B. D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C. 電解CE形成的化合物水溶液,可生成C、E對應的單質(zhì)

D. A、B、E形成的化合物都含有共價鍵,溶液都呈強酸性

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【題目】KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO,工作時,用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應,反應所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后,被送至電池外部的電解槽中,經(jīng)還原處理后再送入電池;循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.放電時,電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時,電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時,鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應

D.充電時,電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 0.1mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋后,溶液中變大

B. 若使Na2S溶液中接近于21,可加入適量的KOH固體

C. 25℃時,濃度均為0. 1mol/L NaOHNH3·H2O混合溶液中c(OH )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合:2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中一定大量共存的離子組是( )

A.=0.1 mol L1 的溶液:Na+K+、CO32、NO3

B.含有大量 S2-的溶液中:K+Fe3+ClO、SO42

C.能使 Al3+生成沉淀的溶液中:NH4+Na+、SiO32、HCO3

D.水電離產(chǎn)生的 c(OH)1×1010 mol/L 的溶液中:Fe2+、SO42、NO3Cl

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