【題目】立方烷是新合成的一種烴,其分子為正立方體結(jié)構(gòu)。

(1)“立方烷的分子式是_____。

(2) “立方烷分子中可能有的結(jié)構(gòu)是_____。(從AB、CD中選)。

A

B

C

D

(3) “立方烷可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有_____。(從A、B、C、D中選)。

A.可使Br2水褪色,但不反應(yīng)

B.不能使溴的CCl4溶液褪色

C.能發(fā)生取代反應(yīng)

D.能發(fā)生加成反應(yīng)

(4) “立方烷的一種同分異構(gòu)體為芳香烴,此芳香烴能發(fā)生加聚反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為_____,發(fā)生的加聚反應(yīng)化學(xué)方程式為_____

【答案】C8H8 C ABC

【解析】

(1)立方體有8個頂點(diǎn),則該立方烷分子中含有8個碳,且每個碳原子形成3C-C鍵,所以每個碳原子還會與1個氫原子相連接。

(2)既然是“烷”,就不可能存在雙鍵等不飽和鍵,由此可確定分子內(nèi)不可能含有的結(jié)構(gòu)片斷。

(3)立方烷雖然不屬于烷烴,但它具有烷烴的某些性質(zhì)。

(4)立方烷的一種同分異構(gòu)體為芳香烴,則分子內(nèi)含有苯環(huán),去掉C6H5-,還剩余-C2H3,此基團(tuán)為-CH=CH2,于是可得出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式及性質(zhì)。

(1)由前面分析可知,立方烷分子中含有8個碳原子,每個碳原子上連有1個氫原子,從而得出分子式是C8H8。答案為:C8H8;

(2)既然是“烷”,就不可能存在雙鍵、苯環(huán)等結(jié)構(gòu),只能含單鍵,則立方烷分子中可能有的結(jié)構(gòu)是C。答案為:C

(3) “立方烷可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有_____。(從A、B、C、D中選)。

A.可使Br2水褪色,但不反應(yīng),即發(fā)生萃取作用,如汽油就具有此性質(zhì),A符合題意;

B.立方烷分子中不含有碳碳不飽和鍵,不能使溴的CCl4溶液褪色,B符合題意;

C.立方烷具有C-H鍵,能發(fā)生取代反應(yīng),C符合題意;

D.立方烷分子中不含有碳碳不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),D不合題意;答案為:ABC;

(4) ““立方烷的一種同分異構(gòu)體為芳香烴,則分子內(nèi)含有苯環(huán),去掉C6H5-,還剩余-C2H3,此基團(tuán)為-CH=CH2,于是可得出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,發(fā)生的加聚反應(yīng)化學(xué)方程式為。答案為:;。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在社會實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。

1NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個NaCl的晶胞中含有的陰離子的個數(shù)為__,陽離子周圍最近且等距離得陰離子的個數(shù)為__。

2)碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A(白色沉淀),A的晶胞如右圖所示,則A的化學(xué)式是__,A中銅元素的化合價為__。

3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是__。與NH3分子互為等電子體的一種陽離子是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室用如下圖所示的裝置,模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過程。

錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng):

Na2S+H2O+SO2Na2SO3+S

2H2S+SO23S+2H2O

S+Na2SO3Na2S2O3

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若__________________,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_________。裝置E中為_________溶液。

(2)裝置B可用于觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_________

a.飽和食鹽水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3.已知反應(yīng)③的速率是三個反應(yīng)中最慢的,則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________

(3)反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3,還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設(shè)計實(shí)驗,檢測錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)簡要說明實(shí)驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論:_________________。

(4)實(shí)驗前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S0.04molNa2SO3,反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作,得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g,則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_________Na2S2O3·5H2O式量248

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知短周期元素M、N、PQ最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、YZ、WM是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),MP、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、ZW溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是(

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O35H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

實(shí)驗步驟:

①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗裝置,水浴加熱,微沸60分鐘。

③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。

回答問題:

1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是___。

2)儀器a的名稱是___,其作用是___。

3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是___,檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是___。

4)該實(shí)驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因為___

II.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

5)滴定至終點(diǎn)時,溶液顏色的變化為___

6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為___ mL。產(chǎn)品的純度為___(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:

在上述實(shí)驗條件下,下列結(jié)論正確的是

A.BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-

B.H2O2被高錳酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性,能把KI氧化成I2

D.KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液,溶液一定變藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B.放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

C.充電時陰極反應(yīng)為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)

D.放電時正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(10分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:

(1)該蓄電池的負(fù)極材料是_________,放電時發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應(yīng)_______________________________________(用離子方程式表示)。

(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時,外電路每流過1×103 mol e,消耗標(biāo)況下氧氣_________m3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】80mL 0.1molL-1HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物,固體完全溶解,在反應(yīng)后溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液沒有出現(xiàn)血紅色。銅粉和鐵粉混合物的質(zhì)量可能是

A.0.168gB.0.184gC.0.192gD.0.200g

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