下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（　�。�
A、玻璃容器可長期盛放各種酸
B、純堿可用于清洗油污
C、濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
D、Na2S可除去污水中的Cu2+
考點：硅和二氧化硅,真題集萃,氨的化學(xué)性質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鈉的重要化合物
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)；
B、純堿為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解先堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)；
C、濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象冒白煙；
D、銅離子和硫離子交換生成難溶于酸的硫化銅；
解答： 解：A、玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故A錯誤；
B、純堿為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解先堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，純堿可用于清洗油污，故B正確；
C、濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反應(yīng)過程中現(xiàn)象是冒白煙，濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣，故C正確；
D、銅離子和硫離子交換生成難溶于酸的硫化銅，Cu2++S2-=CuS↓，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了二氧化硅、碳酸鈉、氨水、硫化物等物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成．

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：
 
．
（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應(yīng)的溫度是
 
．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為
 
．
②（NH4）2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋
 
．
③NH4HSO3顯酸性．用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是
 
．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是
 
，正極的電極反應(yīng)方是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、c（KNO3）=1.0mol/L的溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+
B、常溫下，由水電離出的c（H+）=10-14mol/L溶液中：NH4+、CO32-、CH3COO-、SO42-
C、加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：CH3CHO、MnO4-、K+、C6H5O-
D、常溫下，
Kw
c(H+)
=0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3?OH、SO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（　�。�
A、Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B、X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素
C、X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg2+半徑小
D、Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D、向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H．測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下CO的變化如圖所示，P2和195℃時n（H2）隨時間的變化結(jié)果如表所示．下列說法正確的是（　�。�
     P2及195℃n（H2）隨時間變化
t/min0135
n（H2）/mol8544
A、P1＜P2，△H＜0
B、0～3 min，平均速率v（CH3OH）=0.8 mol?L-1?min-1
C、在P2及195℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2?mol-2
D、在B點時，v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種根據(jù)燃料電池原理設(shè)計瓦斯分析儀工作原理如右圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動并與CO2結(jié)合為CO32-．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、電極a反應(yīng)式為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
B、電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C、瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b
D、當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C、在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+
D、在A點所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩支試管中分別加入足量的等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，然后分別加入等質(zhì)量的金屬鋁，充分反應(yīng)，放出氣體的體積比為（　�。�
A、2：3B、3：2
C、1：3D、1：1

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