Question

在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，發(fā)生：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H．測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下CO的變化如圖所示，P₂和195℃時n（H₂）隨時間的變化結(jié)果如表所示．下列說法正確的是（　�。�
     P₂及195℃n（H₂）隨時間變化

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

• A、P₁＜P₂，△H＜0
• B、0～3 min，平均速率v（CH₃OH）=0.8 mol?L^-1?min^-1
• C、在P₂及195℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L²?mol^-2
• D、在B點時，v（正）＞v（逆）

Answer 1

考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的定義進行計算，根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動．

解答： 解：A．P₁時，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，195℃時，CO轉(zhuǎn)化率P₂大于P₁，壓強從P₁變到P₂后平衡正向移動，因此P₁到P₂為增大壓強，P₁＜P₂，故A正確；
B.0～3 min，n（H₂）=8-4=4mol，故n（CH₃OH）=4÷2=2mol，v（CH₃OH）=

2 20

3

=0.033mol?L^-1?min^-1，故B錯誤；
C．由表中信息可知，起始時：c（H₂）=

8mol

20L

=0.4mol/L，c（CO）=

1

2

c（H₂）=0.2mol/L；平衡時：c（H₂）=

4mol

20L

=0.2mol/L； 
                 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始濃度（mol/L） 0.2     0.4       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.1     0.2      0.1
平衡濃度（mol/L） 0.1     0.2      0.1
K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

=

0.1

0.2×0.2×0.1

=25L²?mol^-2，故C正確；
D．由C中計算過程可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，因此可以判斷圖中在B點時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故D錯誤，
故選AC．

點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計算，難度中等．