標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的密度為1.29g/L，計(jì)算．
（1）空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是多少？
（2）忽略CO2、水蒸氣及其他成分，N2和O2的物質(zhì)的量是多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：①根據(jù)M=ρVm計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定平均相對(duì)分子質(zhì)量；
②令N2和O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，結(jié)合平均摩爾質(zhì)量列方程計(jì)算．
解答： 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的密度為1.29g/L，則空氣的平均摩爾質(zhì)量=1.29g/L×22.4L/mol=29g/mol，故空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，
答：空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29．
②令N2和O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
28x+32y
x+y
=29，解得x：y=3：1，
答：N2和O2的物質(zhì)的量之比是3：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、摩爾質(zhì)量計(jì)算等，難度不大，注意根據(jù)摩爾質(zhì)量定義理解標(biāo)況下氣體摩爾質(zhì)量計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32-）
C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有0.010mol?L-1 CrO42-離子和0.010mol?L-1 SO42-離子的混合溶液中，逐滴加入少量Pb（NO3）2溶液（忽略加入Pb（NO3）2所引起的體積變化），下列說法正確的是（KSP （PbCrO4）=2.8×10-13，KSP （PbSO4）=2.8×10-8）（　�。�
A、PbCrO4先沉淀
B、PbSO4先沉淀
C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀
D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B、在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率為0
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)是需要配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，試回答下列問題：
（1）配制時(shí)各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量
 
gNa2CO3?10H2O，放燒杯中，再加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
 
cm處
（2）請(qǐng)將上述各步驟中的空缺補(bǔ)充完整，將答案寫在下面橫線處．
B
 
；C
 
；F
 

（3）容量瓶在使用之前必須進(jìn)行的操作是
 
；
（4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．稱量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（5）定容時(shí)，不小心加水超過了容量刻度線，應(yīng)
 
．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．加熱容量瓶使水揮發(fā)
C．重新配制
（6）Na2CO3?10H2O在保存時(shí)往往會(huì)失去結(jié)晶水而變質(zhì)，通過如下方法可以測(cè)定Na2CO3?nH2O中n的數(shù)值，完全按照上述操作配制Na2CO3溶液，量取配制后所得的溶液100mL，向其中加入足量的Ba（OH）2溶液使CO32-完全沉淀，最終得到沉淀2.25g，通過計(jì)算可得n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過程，請(qǐng)完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）
實(shí)驗(yàn)步驟向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式
（1）
 
小組討論交流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明理由假設(shè)Ⅰ：無現(xiàn)象；　       理由：反應(yīng)沒有限度，Ca2+沉淀完全

假設(shè)Ⅱ：（2）
 
，理由：（3）
 
證明你的假設(shè)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式
（4）
 
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（5）
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有C（A）?C（B）=C（C）?C（D），若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、60%B、24%
C、30%D、40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
已知DIBP是一種增塑劑，由一種烴A制備DIBP流程如下圖所示．其中烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）A的分子式
 
；由A生成B的反應(yīng)類型為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；它的官能團(tuán)名稱為
 
．
（3）由C與D反應(yīng)生成DIBP的化學(xué)方程式為
 
．
（4）C可在銅的作用下發(fā)生催化氧化生成E，E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后可被氧化成F．寫出C被催化氧化生成E的化學(xué)方程式
 
．
（5）已知DIBP的一種同分異構(gòu)體H水解后可以得到C、F、G三種產(chǎn)物，其中G是一種苯的鄰位二取代產(chǎn)物，遇FeCl3溶液顯紫色，且能與NaHCO3反應(yīng)．則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；1molH最多能與
 
molNaOH反應(yīng)．

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