【題目】下列說法中正確的是

A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯,都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象,但原因不同

C. C4H4只有CHC—CH=CH2兩種同分異構體

D. 芳香烴 的一氯代物都只有2

【答案】B

【解析】A項,丙烯結構簡式為CH3-CH=CH2,甲基上至少有一個氫原子和其它原子不共面,故A錯誤;B項,乙烯因與Br2發(fā)生加成反應而使溴水褪色,苯使溴水褪色是因為發(fā)生了萃取,二者都能使溴水褪色,但原因不同,故B正確;C項, C4H4的同分異構體除了有CHC—CH=CH2外,還可以是,故C錯誤;D項,中苯環(huán)上的4H原子是等效的,兩個甲基上的6H原子是等效的,所以一氯代物有2種,中苯環(huán)上有2種等效氫,甲基上有1種等效氫,所以一氯代物有3種,分別為、、,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A(C2H4O)是基礎有機化工原料,由A可制備聚碳酸酯(D)及食用香精茉莉酮(部分反應條件略去)如下圖所示:

已知A、B的核磁共振氫譜均只有1組峰

(1)A的名稱為 _________ ;G中官能團的名稱為 _______

(2)②的反應類型為__________ ;③的反應類型為__________

(3)D的結構簡式為 _______ 。

(4)反應①的化學方程式為 _______ 。

(5)G的一種同分異構體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,苯環(huán)上只有2個取代基且互為對位,則符合條件的異構體有 ____ 種,其中核磁共振氫譜只有5組峰的是 ___________(寫結構簡式)。

(6)依據(jù)上述合成路線,試以AHC≡CLi為原料合成1,3-丁二烯(注明反應條件)_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】書寫化學反應方程式是高中僧的必備技能,快來闖關吧!

(1)鈉加入到三氯化鐵溶液中發(fā)生的反應(總方程式):_________________________________________________________________

(2)過氧化鈉與水的反應:_________________________________________________________________

(3)過氧化鈉與二氧化碳的反應:_________________________________________________________________

(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應: _________________________________________________________________

(5)碳酸氫鈉受熱分解: _________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷在鎳催化作用下可與水反應制合成氣(COH2),再制成甲醇代替燃油。

(1)CH4H2O所含的三種元素電負性從小到大的順序為________。

(2)CH4CO2分子中碳原子的雜化類型分別是____________。

(3)基態(tài)Ni原子的電子排布式為______,該元素位于元素周期表的第_____族。

(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體構型。則1molNi(CO)4中含有____molσ鍵,Ni(CO)4的晶體類型為_____,Ni(CO)4易溶于下列___(填選項字母)中。

a. b.四氧化碳 C. d.硫酸鎳溶液

(5)如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金中原子個數(shù)比La:Ni=_____,儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)第①步中,操作A__________,第⑤步中,操作B__________。

(2)第④步中,寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

(3)若先用鹽酸調溶液至中性,再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是_________________________。

(4)判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是

A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

B. 反應中NaOH作還原劑

C. 該反應能自發(fā)進行,則ΔS<0

D. 反應中生成1 mol NaH2PO2,轉移電子數(shù)目為3×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃,充分反應后,甲烷和氧氣均無剩余,且產物均為氣體(101kPa,120℃),其總質量為72g,下列有關敘述不正確的是

A. 若將產物通過堿石灰,則可全被吸收,若通過濃硫酸,則不能被完全吸收

B. 產物的平均摩爾質量為24g/mol

C. 若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa,120℃),則壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1/3

D. 反應中消耗的氧氣為56g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護環(huán)境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的鋁、鐵分離工藝流程如下:

(1)①“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為______。

②當硫酸質量分數(shù)大于50%,金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。

(2)有關金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經還原直接與氨水混合,鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______

(3)沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收,其原理為Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+,煙氣中O2的體積分數(shù)對NO吸收率的影響如圖所示。

①為提高煙氣中NO 的吸收率,可采取的措施有______(答一條,并說明理由)。

②“再生”過程中,[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應的離子方程式為______

(4)Al(OH)3經過一系列反應可獲得粗鋁,利用熔融狀態(tài)下物質密度不同,通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁(裝置如圖所示)。

①該裝置工作時,電極A作______極。

②熔融粗鋁時加入銅的作用是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是( 。
A.過濾操作中,漏斗的尖端應接觸燒杯內壁
B.從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內壁
C.做鈉的燃燒實驗,可將金屬鈉放在坩堝里
D.向容量瓶轉移液體時,導流用玻璃棒

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