【題目】反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是

A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

B. 反應中NaOH作還原劑

C. 該反應能自發(fā)進行，則ΔS<0

D. 反應中生成1 mol NaH2PO2，轉移電子數(shù)目為3×6.02×1023

【答案】A

【解析】A. P原子最外層有5個電子，與其他3個P原子形成共價鍵，含有1個孤電子對，P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故A正確；B. 反應中NaOH中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯誤；C. 反應能自發(fā)進行，須△G=△H-T△S＜0，因為ΔH＞0，則ΔS＞0，故C錯誤；D. 反應中P元素由0價升高為+1價，由0價降低為-3價，因此生成1 mol NaH2PO2，轉移1mol電子，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰小?/span>

①從碘水中提取碘_______；

②分離酒精與水的混合物_______；

③除去粗鹽中的泥沙________；

④與海水曬鹽原理相符的是_________；

（2）裝置A中儀器①的名稱是_________________，冷卻水是從______口進水（填“下”或“上”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4.6g 金屬鈉投入一定量的水中，待反應完畢后，得到 100mL 溶液.求：

(1)標準狀況下產生氫氣多少 mL_______________？

(2)所得溶液的物質的濃度是多少_____________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體。

（1）膠體與其他分散系的本質區(qū)別是：__。

（2）制備時，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應方程式為__。

（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫__現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。

（4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯，都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象，但原因不同

C. C4H4只有和CHC—CH=CH2兩種同分異構體

D. 芳香烴 和 的一氯代物都只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的敘述中，不正確的是

A.硫酸屬于酸B.氨氣屬于堿C.NaHSO4屬于鹽D.二氧化氮屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。

(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科中的平衡理論主要包括: 化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

（1）在體積為3L 的密閉容器中，CO 與H2 在一定條件下反應生成甲醇(圖2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高溫度，K值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2） 常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH 變化如圖1所示。則表示醋酸溶液pH 變化的曲線是_______ (填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1____m2 (選填“<”、“=”、“>”)。

（3）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_______ (用離子方程式表示)。

（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理:

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖，下列說法正確的是

A. 正極電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32- B. CO32-向正極移動

C. 此電池在常溫時也能工作 D. a為CH4，b為CO2

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