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某無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、Mg2+、H+、K+
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、Na+、NO3-、ClO-、I-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能相互促進水解、不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Al3+、HCO3-相互促進水解，不能共存，故A錯誤；
B．AlO2-、H+結合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學試劑進行如下操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：

（1）固體A的成分是
 
（化學式表示），溶液B中主要陽離子有
 
（離子符號）．
（2）要將固體A與溶液B分離、固體C與溶液B分離、沉淀F與溶液E分離都要用到的實驗操作是
 
．
（3）試劑G和H分別是
 
（填字母）
A、HCl和BaCl2   B、HCl和NaOH    C、NaOH和HCl   D、HCl和NH3．H2O
（4）寫出“溶液B→溶液D”中反應的離子方程式
 
；
（5）寫出沉淀F灼燒后得到鐵紅的化學方程式
 
．
（6）用文字敘述“溶液E→Al2O3”工業(yè)生產的反應過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質
B、雖然NaHSO4溶于水能電離出H+，但它不是酸
C、“納米材料”是粒子直徑1～100 nm的材料，它屬于膠體
D、在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和日常生活中有著重要的作用．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同
B、氫氧化鐵溶膠、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁達爾效應
C、“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
D、只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、K+、HCO3-、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Mg2+、H+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13 mol?L-1，則此溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、Cl-、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、以石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
B、用Pt作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
  2Cu+O2↑+4H+
C、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，有0.8mol HCl參與反應，則電子轉移的個數為（　�。�
A、3.01×1023
B、4.816×1023
C、6.02×1023
D、1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖，
（1）氧氣應從c處通入，電極Y為
 
極，發(fā)生的電極反應式為
 

（2）二甲醚（CH3）2O應從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應式為
 

（3）電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH
 
 （填增大、減小、不變）

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