【題目】下列不屬于細胞產(chǎn)物的是

A. 卵細胞 B. 甲狀腺素 C. 唾液淀粉酶 D. 抗體

【答案】A

【解析】卵細胞是細胞，不屬于細胞產(chǎn)物，A正確；甲狀腺素是由甲狀腺細胞產(chǎn)生的，屬于細胞產(chǎn)物，B錯誤；唾液淀粉酶是唾液腺細胞產(chǎn)生的，屬于細胞產(chǎn)物，C錯誤；抗體是漿細胞產(chǎn)生的，屬于細胞產(chǎn)物，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動

C. c為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。

(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。

(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。

(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。

(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，裝置B的作用是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：______＞ ；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱： ＞_______。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 44g丙烷中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA

C. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為2NA

D. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（主要成分是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10

③當某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，視為完全沉淀．

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出氧化時反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為________，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成：_____________。

（4）寫出沉鎳時反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是_____________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F-）>________mol·L-1。

（5）操作a的內(nèi)容是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層。（填“上”或“下”）

（2）濃硫酸的作用是______________。

（3）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)屬于______（填反應(yīng)類型）反應(yīng)。

（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；

②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；

③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol 乙醇。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將從大腸桿菌細胞中提取到的核酸徹底進行水解，直至形成不能再水解的小分子，則能得到的小分子的種類共有

A. 9種 B. 8種 C. 6種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A.加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C.滴加幾滴濃鹽酸， 的值減小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大

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