【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含1mol H2SO4 與含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合,放出的熱量等于114.6 kJ
【答案】B
【解析】
A.硫蒸氣的能量高于硫固體的能量,因此若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多,故A錯誤;
B.由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9 kJ·mol”可知金剛石總能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,故B正確;
C.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,2 g H2的物質(zhì)的量為,即1mol氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol,故C錯誤;
D.在稀溶液中:H++OH-=H2O ΔH=-57.3 kJ/mol ,若將含1mol H2SO4 與含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合,除了生成2mol水之外,還要生成硫酸鋇沉淀,還要繼續(xù)放熱,放出的熱量大于114.6 kJ ,故D錯誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
Ⅰ | 打開活塞a,滴加氯水,關(guān)閉活塞a | A中溶液變?yōu)榧t棕色 |
Ⅱ | 吹入熱空氣 | A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化 |
Ⅲ | 停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
請回答下列問題:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_____。
(3)裝置C的作用是_____,C中盛放的藥品是_____。
(4)實驗操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色,其對應(yīng)的離子方程式是_____。
(5)由上述實驗得出的結(jié)論是______。
(6)實驗反思:
①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是________。
②實驗操作Ⅲ,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:
(1)①H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式______________________。
②NaH2PO2為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯___________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
③H3PO2中,P元素的化合價為___________;
(2)H3PO2可用于化學(xué)鍍銀,反應(yīng)中Ag+還原為銀,H3PO2氧化為H3PO4,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4 反應(yīng),寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,科學(xué)家研發(fā)出一種新型質(zhì)子膜電池,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電流方向為由電極a流向電極bB.a電極反應(yīng)式:2H2S-4e- =S2+4H+
C.用此電源電解精煉銅,粗銅接在a電極D.該裝置中H+由電極b經(jīng)質(zhì)子膜移動到電極a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCOV)的感染,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運(yùn)動狀態(tài)
B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O
C.H3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4
D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中手性碳原子個數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池。由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價格低廉、安全可靠,可多次充放電,所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛,汽車等機(jī)動車輛多數(shù)都使用這種蓄電池。
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______________。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)鹽橋中的______(填離子符號)向裝置C中溶液方向移動。
(4)若裝置E中的目的是精煉銅,則X為________,極板M的材料為________(填“粗銅”或“精銅”)。M電極質(zhì)量改變6.4g時,N極質(zhì)量變化_________6.4g,(填“大于”、 “小于”、“等于”或“無法確定”),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液的pH______(填“增大”或“減小”,忽略溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是
A.氣體A為Cl2
B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3:1
C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-
D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)命名下列有機(jī)物:
CH3CHOHCH3____________
HOCH2CH2CHO____________
_________________
(2)燃燒某有機(jī)物A 1.50 g,生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和0.05 mol H2O,該有機(jī)物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04,則該有機(jī)物的分子式為_____。
(3)已知端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng):+H2, 稱為Glaser反應(yīng),回答下列問題:
已知:,該轉(zhuǎn)化關(guān)系的產(chǎn)物E(C16H10)的結(jié)構(gòu)簡式是_______,用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣____mol。
(4)已知可簡寫為,現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為
的一氯代物有______種
下列有關(guān)W的說法不正確的是______填編號;
a.能發(fā)生還原反應(yīng)
b.能發(fā)生氧化反應(yīng)
c.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量,前者大
d.與苯互為同分異構(gòu)體
寫出W的芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生聚合反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式_________;該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
屬于______填編號。
芳香烴環(huán)烴不飽和烴炔烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為____,此時X的轉(zhuǎn)化率為_____。
(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較,前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)對于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的的措施是________
A.增大容器容積 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高溫度 E.加催化劑
(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min) ③v(Z)=8 mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。
(6)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強(qiáng)不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2
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