【題目】磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCOV)的感染,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O
C.H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4
D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中手性碳原子個(gè)數(shù)不變
【答案】D
【解析】
A.基態(tài)C1原子的核外有17個(gè)電子,每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同,則電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故A正確;
B.非金屬性越強(qiáng),元素的電負(fù)性越強(qiáng),非金屬性:C<P<N<O,四種元素中電負(fù)性最大的是O,故B正確;
C.H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(5+3-2×4)=4,故C正確;
D.磷酸氯喹分子中只有一個(gè)手性碳,如圖(所示):,與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中含有5個(gè)手性碳原子,如圖(所示): ,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題:
(1)圖中A代表的元素是(用元素符號(hào)填寫)_______________。圖中X是_______________,Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。
(2)Ⅴ在動(dòng)物、植物細(xì)胞均含有,是生物體內(nèi)理想的儲(chǔ)能物質(zhì),則Ⅴ是_______________。
(3)物質(zhì)P是_______________,其結(jié)構(gòu)通式為______________________________;若Ⅳ分子由n個(gè)P分子(平均相對(duì)分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成,則該Ⅳ分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為______________。從理論上分析,該Ⅳ物質(zhì)至少有_____個(gè)氨基和_____個(gè)羧基。
(4)生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的,可以通過___________________________對(duì)細(xì)胞進(jìn)行染色,染色后Ⅱ呈現(xiàn)出_______色,Ⅲ呈現(xiàn)出_______色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質(zhì),根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中所示的分類方法叫___________。
(2)淡黃色固體最終位于__________組,它的電子式為___________。
(3)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng),若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則有__g該物質(zhì)參與反應(yīng)。
(4)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式___________。
(5)II組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化元素與被還原的元素的質(zhì)量比為___________。
(6)II組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng),元素化合價(jià)不發(fā)生變化,該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4復(fù)合光催化劑將CO,還原為HCOOH的原理圖如圖所示。
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為_____________。
(2)1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為_____________,HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因?yàn)?/span>_____________。
(3)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________
(4)Ru絡(luò)合物中與Ru配位的原子有N、_____________。
(5)Ru絡(luò)合物含有的片段和中氮原子均采用sp2雜化,都存在大π鍵,氮原子配位能力更強(qiáng)的是_____________(填“前者”或“后者”)。
(6)一種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4,其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。
①g-C3N4中氮原子的雜化類型是_____________。
②根據(jù)圖2,在圖1中用平行四邊形畫出一個(gè)最小重復(fù)單元。_____________
③已知該晶胞的體積為Vcm3,中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則g-C3N4的密度為____g.cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NA
B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NA
C.常溫常壓下,124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NA
D.向1L1mol·L-1NH4Cl溶液中加入氨水至中性,溶液中數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含1mol H2SO4 與含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合,放出的熱量等于114.6 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是( )
A.B.C.1s22s22p3D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖,下列說法中正確的是
A. 該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H8O8BrCl
B. 該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D. 一定條件下,1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用;卮鹣铝袉栴}。
Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1,N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1,NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1,則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1,若在某溫度下其平衡常數(shù)為K,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____(用K表示)。
Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級(jí)消毒劑。
(1)用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3,測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃)n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(T℃)n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃___400℃(填“>”或“<”),該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”或“<”)。
②該反應(yīng)自發(fā)行的條件是____(填高溫、低溫、任何溫度)。
③對(duì)該反應(yīng),下列說法正確的是___(填選項(xiàng)字母)。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,加入一定量的NCl3,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物,達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
(2)工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。
①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解,生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
②在恒溫條件下,將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)(填“A”“B”或“C”);B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率:α(Cl2)___α(NH3)(填“>”“=”或“<”),若B點(diǎn)平衡體積為2L,則平衡常數(shù)K=____。
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