0.5L AlCl3溶液中Cl-為1.5mol．則AlCl3溶液的物質的量濃度為（　　）
A、0.1 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、3 mol?L-1
D、1.5 mol?L-1
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：根據(jù)氯化鋁的組成計算出氯化鋁的物質的量，最后根據(jù)c=
n
V
計算出氯化鋁溶液的物質的量濃度．
解答： 解：1molAlCl3溶液中含有3mol氯離子，AlCl3溶液中Cl-為1.5mol，氯化鋁的物質的量為n（AlCl3）=
1
3
×1.5mol=0.5mol，該氯化鋁溶液的物質的量濃度為c（AlCl3）=
n
v
=
0.5mol
0.5L
=1mol/L，
故選B．
點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，要求掌握物質的量與物質的量濃度之間的轉化關系，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一澄清透明溶液，只可能含有較大量的Fe3+、Ba2+、I-、F-、Cl-、H+、Na+、SO42-等離子中的兩種或多種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）取溶液少量加入鐵粉，有氣體放出．
（2）再取少量原溶液，通入SO2氣體，有白色沉淀生成．
由此判斷原溶液中一定含有的離子是
 
；一定不含有的離子是
 
；可能含有的離子是
 
，若要確定該離子是否存在需要進行
 
實驗（填實驗名稱或方法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為
 
g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（保留1位小數(shù)），如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
mL量筒最好．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是
 
（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種無色可溶性電解質分別是由Na+、Ag+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實驗A溶液、B溶液、C溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡，C無明顯現(xiàn)象．則A為
 
；B為
 
；C為
 
（填化學式）．
寫出A與鹽酸反應的離子方程式
 
；
寫出B與鹽酸反應的離子方程式
 
；
寫出C與H2SO4反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成．經(jīng)分析：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化．則下列說法不正確的是（　　）
A、若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
B、原溶液中一定不含有HCO3-或CO32-
C、原溶液中一定含有Ba2+、Al3+
D、若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質量為12g

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應的離子方程式是：
 
．
（2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-a KJ?mol-1．請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式
 
．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式
 
．
（4）在100mL0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到的沉淀的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過下列實驗比較
①　②CH3CH2-OH�、跦-OH   ④四種物質中羥基上氫原子的活潑性順序．
在下表中填寫實驗現(xiàn)象及實驗結論：
編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
（1）分別取上述四種物質的少量溶液或液體于試管中，各滴入幾滴石蕊試液
 
 
（2）分別取適量①④的水溶液各加入少量
NaHCO3固體
 
 
（3）分別取少量②③的液體各加入一小粒金屬鈉
 
 
結論：上述四種物質中的羥基上氫原子活潑性順序為
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
A、Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
B、K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、CO32-、SO42-
D、Mg2+、SO42-、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是（　　）
A、酸和堿一定能發(fā)生中和反應
B、同種元素的化合價越高氧化性一定越強
C、某化合物如果不是電解質就一定是非電解質
D、對于可逆反，溫度升高則該反應的平衡常數(shù)一定增大

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