Question

通過(guò)一個(gè)階段的復(fù)習(xí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、酸和堿一定能發(fā)生中和反應(yīng)
• B、同種元素的化合價(jià)越高氧化性一定越強(qiáng)
• C、某化合物如果不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)
• D、對(duì)于可逆反，溫度升高則該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：A、只有在水溶液中，酸堿才能中和；
B、Cl在+7價(jià)時(shí)其氧化性不如+1價(jià)；
C、據(jù)化合物的分類(lèi)方法判斷；
D、平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)增大．

解答： 解：A、硅酸和氫氧化銅不能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、高氯酸中的氯+7價(jià)，不如次氯酸中+1價(jià)的氯氧化性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、化合物從能否電離的角度分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類(lèi)，故C正確；
D、放熱反應(yīng)溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，K減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和反應(yīng)、氧化性與化合價(jià)的關(guān)系、化合物分類(lèi)、化學(xué)平衡常數(shù)，題目難度不大．