【題目】已知下列十種物質(zhì)：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氫氧化鋇，⑦飽和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）屬于純凈物的是__________（填序號(hào)），屬于電解質(zhì)的是__________（填序號(hào)）。

（2）上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液，從配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的數(shù)目為_______（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

【答案】 ①②③④⑥⑩ ①④⑥⑩ 2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O ① ⑦ Fe 3++3 H2O Fe(OH)3膠體+3 H+ 0.15NA

【解析】（1）由純凈物定義可知，屬于純凈物的有：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑥氫氧化鋇，⑩硫酸鋁；電解質(zhì)屬于化合物且此化合物在水中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，則屬于電解質(zhì)的有①H2O，④Fe2O3，⑥氫氧化鋇，⑩硫酸鋁；

（2）由離子方程式：H++OH===H2O，可判斷是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)，可用此表示的化學(xué)方程式為2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)除生成水外還有難溶鹽，故不能用此離子方程式表示；

（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)是⑦飽和FeCl3和①水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe 3++3 H2O Fe(OH)3膠體+3 H+。（必須寫(xiě)上膠體注明）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入_____________________溶液中（填寫(xiě)試劑名稱），出現(xiàn)_______________，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫(xiě)出半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式_____________________；若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2): V(N2)=___。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉溶液，為測(cè)定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。

步驟：用移液管量取V0 mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去c molL－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液Vl mL，此時(shí)再向溶液中滴入1-2滴_____做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又用去V2 mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________。

數(shù)據(jù)處理：通過(guò)Vl和V2的相對(duì)大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2，寫(xiě)出此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

若2V1=V2，寫(xiě)出此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V1<V2，在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤，則_______________（填化學(xué)式）濃度偏大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（ ）

A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－6mol·L－1

C.1.0×10－10mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/ mol·L-1

0.1

0.3

0

2min末濃度/mol·L-1

0.08

平衡濃度/mol·L-1

0.1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D. 其它條件不變，增加X(jué)的濃度，ν正增大、ν逆減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，寫(xiě)出產(chǎn)生CO2這一步的化學(xué)方程式 。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl2是常用的還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染、醫(yī)藥、冶金和照相，對(duì)各類廢水有明顯的處理效果，水中重金屬離子的去除率接近100%。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

式量

112.5

147

162.5

127

溶解性

不溶于水，易溶于苯

溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

熔點(diǎn)/℃

-45

53

——

——

沸點(diǎn)/℃

132

173

——

——

查閱資料知：氯化鐵晶體、氯化亞鐵晶體都易潮解。實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2，并利用所得C溶液測(cè)定出FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5 g無(wú)水氯化鐵和225 g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱約3 h，冷卻，分離得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器B不可以裝的試劑是____。（填編號(hào)）

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．無(wú)水CaCl2 D．硅膠

（2）反應(yīng)前后都需要通入N2的目的是____。

（3）為了得到粗產(chǎn)品，待三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)冷卻后，后續(xù)的實(shí)驗(yàn)操作是：____、干燥（填操作名稱）�；厥誄6H5Cl的方案是____。

（4）待反應(yīng)完全后，用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為____。(用x、y表示)

（5）下列關(guān)于滴定操作的說(shuō)法正確的是____。（填編號(hào)）

A．在本實(shí)驗(yàn)中，甲基橙、酚酞都可以用作指示劑，并且結(jié)果都是準(zhǔn)確的

B．滴定管、錐形瓶均先用蒸餾水洗后再用待裝液潤(rùn)洗

C．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化

D．進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色，即可停止滴定

E．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視、滴定后俯視，則測(cè)定的FeCl3轉(zhuǎn)化率偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題：

⑴氧化劑是_______________ ， 還原劑是________________。

⑵氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比___________________________。

⑶當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_____________克， 生成還原產(chǎn)物為_________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶溶液只含Cl、、、、K+、Mg2+ 六種離子中的某幾種經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

⑴原溶液 白色沉淀

⑵將（1）所得溶液 放出使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體

⑶原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀

⑷原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中一定含有的離子是_________________________________， 一定不含的離子是__________________________，可能含有的離子是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。經(jīng)過(guò)8min，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z的物質(zhì)的量為1.6 mol。下列關(guān)于反應(yīng)開(kāi)始至第8 min時(shí)的平均反應(yīng)速率的計(jì)算正確的是

A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)

C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)

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