【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空:

(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入_____________________溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)_______________,可以證明有硫化氫存在。

(2)寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式_____________________;若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9:7:4,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2): V(N2)=___。

(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉溶液,為測定其溶液組成,采用雙指示劑法進行滴定。

步驟:用移液管量取V0 mL的該溶液于錐形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示劑,滴定達到終點時用去c molL-1的標準鹽酸溶液Vl mL,此時再向溶液中滴入1-2滴_____做指示劑,達到滴定終點時又用去V2 mL標準鹽酸溶液。

第二次滴定達到終點時的現(xiàn)象是_______________________________。

數(shù)據(jù)處理:通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2,寫出此時的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

若2V1=V2,寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論:若V1<V2,在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管,第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤,則_______________(填化學(xué)式)濃度偏大。

【答案】 硝酸鉛(或硫酸銅) 黑色沉淀 CO+H2OCO2+H2 4:1 甲基橙 當最后一滴標準液滴入,溶液恰好由黃色變橙色,且半分鐘不變色 Na2CO3和NaOH c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) Na2CO3

【解析】(1)硫化氫能與重金屬生成沉淀,所以將半水煤氣樣品通入硝酸鉛(或硫酸銅)溶液中,出現(xiàn)黑色沉淀可以證明有硫化氫存在;(2)半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式為CO+H2OCO2+H2;半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=9:7:4,經(jīng)CO變換后CO轉(zhuǎn)化為氫氣,則根據(jù)方程式可知所得的氣體中:V(H2):V(N2)=(9+7):4=4:1;(3)酚酞的變色范圍是8.2-10.0,所以第一次變色后碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,如果繼續(xù)滴定,則需要選擇甲基橙作指示劑,終點時的實驗現(xiàn)象是當最后一滴標準溶液滴入時,溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色;若V1>V2,由于碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉以及碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳消耗的鹽酸一樣多,這說明此時的溶質(zhì)的化學(xué)式Na2CO3和NaOH;若2V1=V2,說明溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉,則此時溶液中離子濃度由大到小的順序c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);若V1<V2,在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管,則與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸體積增加,因此如果第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤;則碳酸鈉的濃度偏大。

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相同

B. 常溫常壓下,等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同

C. VLO2的質(zhì)量一定比VLCO2的質(zhì)量小

D. A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等,則兩容器的體積比為2:1

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl+ HClO

B. FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl

C. NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HCO+OH===CO+H2O

D. Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3+2I = 2Fe2+I2

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【題目】在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng),大約需117125 kJ/mol的熱量,但1,3-環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng),H=23.4 kJ/mol,以上事實表明

A1,3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B.苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

Cl,3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D.苯比13-環(huán)己二烯穩(wěn)定

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【題目】利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,下列措施不能提高實驗精度的是

A利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液

B快速將兩溶液混合,勻速攪拌并記錄最高溫度

C在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì),防止熱量損失

D用量程為500的溫度計代替量程為100的溫度計測量反應(yīng)液溫度

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【題目】下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的是( 。

選項

A

B

C

D

實驗

過程

實驗

目的

將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4

比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應(yīng)的催化效果

證明稀硝酸與銅反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性

用SO2與Ba(NO32反應(yīng)獲得BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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【題目】I.磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體,該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。

(2)PH3具有強還原性,能與CuSO4溶液反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,次磷酸的化學(xué)式為____________,次磷酸屬于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始時有1molP4參加反應(yīng),則整個工業(yè)流程中共生成 ______ mol PH3.(不考慮產(chǎn)物的損失)

II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進行電解,其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示,電極材料為石墨。

a表示__________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸,則A表示_____________。E表示___________________。

②陽極的電極反應(yīng)式為________________________________

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【題目】鐵有許多重要的化合物,除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外,還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水,F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O)進行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外,工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵,還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強酸,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________。

(2)試配平:________Fe2+________Cr2O________===________Fe3+________Cr3+________H2O

(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10-2 mol·m-3,理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm-3)。

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【題目】已知下列十種物質(zhì):①H2O,CuNO,Fe2O3⑤稀硫酸,⑥氫氧化鋇,⑦飽和FeCl3溶液,⑧氨水,⑨稀硝酸,⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問題:

1)屬于純凈物的是__________(填序號),屬于電解質(zhì)的是__________(填序號)。

2)上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH===H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________(填序號),反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。

4)實驗室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液,從配制好的溶液中取出100 mL,其中含有的的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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