在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

　

A．

SO2為0.4mol•L﹣1，O2為0.2 mol•L﹣1

　

B．

SO2為0.15 mol•L﹣1

　

C．

SO2，SO3均為0.25 mol•L﹣1

　

D．

SO3為0.4 mol•L﹣1


考點：

化學(xué)反應(yīng)的可逆性．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答：

解：A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；

B．SO2的濃度減小，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，SO2的濃度濃度小于0.2mol/L，大于0即可，該題中為0.15mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；

C．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；

D．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化應(yīng)小于該值，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　　）

　

A．

膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

　

B．

產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

　

C．

分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

　

D．

膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴的分子式為C5H12，它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡式為：　　．用系統(tǒng)法命名為：　　．此烴共有　　種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)A+B=C+D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（　　）

　

A．

△H＜0△S＞0

B．

△H＞0△S＞0

C．

△H＜0△S＜0

D．

△H＞0△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列說法中錯誤的是（　�。�

　

A．

在上述條件下，44.8L氟化氫氣體分解成22.4L氫氣與22.4L氟氣吸收270kJ熱量

　

B．

在上述條件下，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270kJ

　

C．

在上述條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

　

D．

上述熱化學(xué)方程式還可表示為： H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣135 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是　(　　)

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后,鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2 mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207 g

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有如下3個實驗:

實驗1

將金屬X與金屬Y用導(dǎo)線連接,浸入電解質(zhì)溶液中,Y不易腐蝕

實驗2

將片狀的金屬X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生,W比X反應(yīng)劇烈

實驗3

用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和金屬Z的硝酸鹽混合溶液,在陰極上首先析出單質(zhì)Z

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,下列推測中正確的是　(　　)

A.金屬的活動性順序:Y>Z>X>W

B.實驗1中,Y作正極

C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D.用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池,X作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

R的原子半徑比Z的大

　

B．

R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

　

C．

X與Y形成的化合物只有一種

　

D．

Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＝-746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4 mol,10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(    )

A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1

B.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

D.保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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同步練習(xí)冊答案