已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是( 。

 

A.

R的原子半徑比Z的大

 

B.

R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

 

C.

X與Y形成的化合物只有一種

 

D.

Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強


考點:

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

專題:

元素周期律與元素周期表專題.

分析:

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,則Z為Mg,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為S,故R為Cl,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,處于ⅤA族,原子序數(shù)小于Mg,故Y為C元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答.

解答:

解:X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,則Z為Mg,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為S,故R為Cl,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,處于ⅤA族,原子序數(shù)小于Mg,故Y為C元素,

A.Z為Mg、R為Cl,二者同周期,原子序數(shù)依次增大,原子半徑減小,故A錯誤;

B.非金屬性Cl>S,故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S,故B正確;

C.H與C元素形成烴類物質(zhì),化合物種類繁多,故C錯誤;

D.Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸,碳酸是弱酸,而硫酸是強酸,故D錯誤,

故選B.

點評:

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對元素周期律的理解掌握.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶( 。

 

A.

溴水,濃H2SO4

B.

濃H2SO4,溴水

 

C.

澄清的石灰水,濃H2SO4

D.

濃H2SO4,酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一密閉容器中進行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( 。

 

A.

SO2為0.4mol•L﹣1,O2為0.2 mol•L﹣1

 

B.

SO2為0.15 mol•L﹣1

 

C.

SO2,SO3均為0.25 mol•L﹣1

 

D.

SO3為0.4 mol•L﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (1)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),其電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:                                            

                                            。

(2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xS====Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為         

M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是       。

與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的    倍。

(3)以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負極的反應(yīng)式為         ,正極的反應(yīng)式為          。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為    (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比,甲醇的燃燒熱為ΔH=-726.5 kJ·mol-1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


苯是重要的有機化工原料.下列關(guān)于苯的性質(zhì)說法正確的是( 。

 

A.

常溫常壓下為氣體

B.

易燃

 

C.

不能發(fā)生取代反應(yīng)

D.

易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


今年1月12日,我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè),實現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉.

①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料.鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其負極的電極反應(yīng)式是 , 

②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu).糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量.某品牌高鈣梳打的配料標(biāo)簽如右圖所示.在所列配料中,富含糖類的是  ,植物油在體內(nèi)水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和  .碳酸氫鈉、碳酸鈣可調(diào)節(jié)人體內(nèi)的過多的胃酸,寫出碳酸鈣與胃酸反應(yīng)的離子方程式為 

③運載潛水鐘的母船會產(chǎn)生大量廢水和垃圾.科學(xué)實驗的含汞離子廢水 需要處理后再排放,可加入適量的硫化鈉溶液,使汞離子變成  (填化學(xué)式)沉淀而除去.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中,正確的是( 。

 

A.

是等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加到過量的稀硫酸中,同時向a中加入少量CH3COONa溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系圖

 

B.

足量CO2不斷通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系圖

 

C.

由圖可知,雙氧水在有催化劑存在時的熱化學(xué)方程式為:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣2(Ea2′﹣Ea2) kJ•mol﹣1

 

D.

裝置圖能實現(xiàn)鐵上鍍鋅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物,也是重要的化學(xué)肥料。工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下:

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素,恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。

A點的正反應(yīng)速率v正(CO2)_______B點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);

氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________________。

(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)

將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度 (10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是                                。

A.∆H<0 ,∆S<0              B.∆H>0, ∆S<0    C.∆H>0, ∆S>0              D.∆H<0, ∆S>0

②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是________________

A.分離出少量的氨基甲酸銨,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大

B.平衡時降低體系溫度,CO2的體積分數(shù)下降

C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率

D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率

③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨,酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7(室溫下,忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸銨,此時溶液中幾乎不含碳元素。

此時溶液中c(NH4+)=              ;

NH4+水解平衡常數(shù)值為                       。

化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電!用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該電池的負極反應(yīng)式:                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(    )

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C.C2H6的燃燒熱為Q kJ·mol-1,則表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)  ΔH=-2Q kJ·mol-1

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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