相同條件下，10mlA2氣體與30mlB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20ml某氣體X，則可推出X的化學(xué)式為_(kāi)_______．

AB3
分析：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)原子守恒可以得出答案．
解答：相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，化學(xué)方程式可寫成A2+3B2═2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律或原子守恒，每個(gè)X分子中有一個(gè)A原子和三個(gè)B原子，即分子式為AB3 ．
故答案為：AB3 ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用知識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：
甲　pH=2（c（H+）=10-2 mol/L）的醋酸溶液  
乙　pH=2（c（H+）=10-2 mol/L）的鹽酸
請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c（H+）（甲）
大于
大于
 c（H+）（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
大于
大于
 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列事實(shí)能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是
C
C

A．用乙酸（CH3COOH）溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗       B．乙酸（CH3COOH）是共價(jià)化合物
C．常溫下，0.1mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH為2.2   D．乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氫氧化鉀溶液中，平均
8
8
個(gè)水分子中溶有一個(gè)氫氧根離子．
（2）相同條件下，10mL A2氣體與30mL B2氣體化合成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為
AB3或B3A
AB3或B3A
（用A、B的式子表示）得到此結(jié)論的依據(jù)
阿伏伽德羅
阿伏伽德羅
定律和
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律
（3）1.204×1024個(gè)CO2分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
44.8
44.8
L，5molCO32-是
300
300
g，它和
480
480
gSO42-含有相同的離子數(shù)．
（4）相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子數(shù)之比為
3：2
3：2
；所含有的氧原子的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
（5）12.4gNa2X中含有Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
62g/mol
62g/mol
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
16
16
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
相同條件下，將PH均為10的NaOH溶液和氨水加水稀釋，a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線		B、精英家教網(wǎng)
向含少量NaOH的Na[Al（OH）4]溶液中滴加鹽酸		C、精英家教網(wǎng)
甲乙分別是不同催化劑對(duì)可逆反應(yīng)CO（g）+H2O?CO2（g）+H2O（g）的影響，乙的催化劑率比甲高		D、精英家教網(wǎng)
將10mL 0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合（已知Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

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