【題目】對乙酰氨基苯酚,俗稱撲熱息痛,具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用,工業(yè)上通過下列方法合成(B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體,無機產物略去):
已知:
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式為 ______________,C2的結構簡式為 _________________。
(2)上述②~⑤的反應中,屬于取代反應的有________________(填數字序號)。
(3)工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1,而是設計反應①、②、③來實現,其目的是________________________________________________。
(4)反應⑤的化學方程式為_____________________________________________。
(5)撲熱息痛有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體共有______種。
a.苯環(huán)上只有兩個取代基,其中一個含碳不含氮,另一個含氮不含碳;
b.兩個氧原子與同一個原子相連。
其中核磁共振氫譜中只出現四組峰,且峰面積比為3:2:2:2,又不能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為_____________________________。其中既能發(fā)生銀鏡反應,也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為_________________________。
【答案】 ②、③ 、⑤ 保護酚羥基不被硝酸氧化 15
【解析】
苯酚和CH3I發(fā)生取代反應生成,與硝酸發(fā)生硝化反應生成或,與HI發(fā)生取代反應,則C1為,C2為,D為,結合有機物的結構和性質解答該題。
(1)由分析可知,A的結構簡式為,C2的結構簡式為;
(2)反應②:與硝酸發(fā)生硝化(取代)反應生成或,反應③:與HI發(fā)生取代反應生成,反應④:被還原生成,反應⑤:與CH3COOH發(fā)生取代反應生成,則②~⑤的反應中,屬于取代反應的有②、③ 、⑤;
(3)工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1,而是設計反應①、②、③來實現,因為C1、C2含有酚羥基,易被硝酸氧化,應先生成醚基,防止被氧化;
(4)反應⑤:與CH3COOH發(fā)生取代反應生成,化學方程式為;
(5)含N基團可為氨基或硝基,當為氨基時,含碳基團可為羧基或酯基,當為硝基時,對位應為乙基。取代基結構可能為:-CH2CH3、-NO2;-COOCH3、-NH2;-CH2COOH、-NH2;-OOCCH3、-NH2;-CH2OOCH、-NH2;再苯環(huán)上分別有鄰間對三種結構,共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰,且峰面積比為3:2:2:2,又不能發(fā)生水解反應(不含酯基)的同分異構體的結構簡式為。其中既能發(fā)生銀鏡反應(甲酸酯),也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為。
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【題目】Ⅰ.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目________,題干中反應改寫成離子方程式是____。
(2)電解食鹽水的過程中,被還原的元素是____________,氧化產物是______。
Ⅱ.四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中,還原劑是__________。
(2)反應的化學方程式中x=______。
(3)每生成1 mol Fe3O4,反應轉移的電子為____mol,被Fe2+還原的O2的物質的量為_____mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于CO2和CO的有關說法正確的是
A.標準狀況下,等體積的CO2與CO的質量比是7:11
B.標準狀況下,等質量的CO2與CO分子數之比是11:7
C.同溫同壓下,等體積的CO2與CO的密度之比是11:7
D.同溫同容下,等質量的CO2與CO的壓強之比是11:7
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【題目】線型PAA()具有高吸水性,網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網狀PAA的制備方法是:將丙烯酸用NaOH中和,加入少量交聯劑a,再引發(fā)聚合。其部分結構片段如下:
下列說法不正確的是( )
A. 線型PAA的單體不存在順反異構現象
B. 交聯劑a的結構簡式是
C. 形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應
D. PAA的高吸水性與—COONa有關
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【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質,請回答:
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度(ρ水=1g·cm-3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應3小時。
(1)裝置a的名稱是______________,為使反應體系受熱比較均勻,可________。
(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。
(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式:________________________________。
(4)反應完畢后,反應混合液經過自然冷卻至室溫時,還應經過____________、__________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產品。
(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長,會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
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【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質后冷卻,殘留的固體物質是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【題目】硝酸是重要的化工原料,在工農業(yè)生產和國防上有重要用途。
(1)實驗室利用硝石(NaNO3)和濃硫酸共熱制取硝酸。
①該反應利用了濃硫酸的_______性;
②該反應的溫度不宜太高,原因是(用化學方程式表示)______;
(2)工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸,再利用硝酸和氨氣反應生產NH4NO3。
①寫出氨氣的電子式_____;
②寫出氨氣催化氧化的化學方程式_______;
③在生產過程中,氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%,氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%,則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t;
(3)某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL,加入5.6g鐵粉充分反應。
①反應中可以生成NO____L(標準狀況);
②向反應后的溶液再加入鐵粉,能繼續(xù)溶解鐵粉____g。
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【題目】下列變化中,氣體反應物既被氧化又被還原的是
A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗
B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白
C.將氨氣與氯化氫混合,產生大量白煙
D.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中,試管內液面上升
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【題目】某有機物結構簡式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應
B. 該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應
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