【題目】下列關(guān)于CO2CO的有關(guān)說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的CO2CO的質(zhì)量比是711

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的CO2CO分子數(shù)之比是117

C.同溫同壓下,等體積的CO2CO的密度之比是117

D.同溫同容下,等質(zhì)量的CO2CO的壓強(qiáng)之比是117

【答案】C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的CO2CO的物質(zhì)的量相同,二者的質(zhì)量比是44:28=11:7A錯誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的CO2CO的物質(zhì)的量的比為=711,根據(jù)N=n·NA可知二者的分子數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量的比,是711B錯誤;

C.同溫同壓下,等體積的CO2CO的分子數(shù)相同,而氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量的比,所以CO2、CO的密度比是44:28=11:7C正確;

D.同溫同容下,等質(zhì)量的CO2CO的的物質(zhì)的量的比為=711,在容積不變時,氣體的物質(zhì)的量越多,壓強(qiáng)越大,所以CO2CO的壓強(qiáng)之比是711,D錯誤;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

B.7.8g Na2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C.常溫常壓下,16 g O2O3的混合氣體中含氧原子2NA

D.常溫常壓下,1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4數(shù)目為 0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有NA個分子

B.常溫常壓下 4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6 NA

C.密閉容器中2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2 NA

D.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把由NaOH、AlCl3MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的濁液中,逐滴加入0.5mol/L 的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示:

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是_______g

(2)AlCl3的物質(zhì)的量是____________ mol

(3)MgCl2的物質(zhì)的量是___________ mol

(4)P點所表示鹽酸加入體積為___________ mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是(

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀,則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為(。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對乙酰氨基苯酚,俗稱撲熱息痛,具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用,工業(yè)上通過下列方法合成(B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體,無機(jī)產(chǎn)物略去):

已知:

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________,C2的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________。

(2)上述②~⑤的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有________________(填數(shù)字序號)。

(3)工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1,而是設(shè)計反應(yīng)①、②、③來實現(xiàn),其目的是________________________________________________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________

(5)撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有______種。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基,其中一個含碳不含氮,另一個含氮不含碳;

b.兩個氧原子與同一個原子相連。

其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰,且峰面積比為3:2:2:2,又不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子,其原因是___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。

γ-Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________,δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為___________pm(列表達(dá)式)

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