Question

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（　　）

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₁＜△H₃＜△H₂
• C、△H₂＞△H₁＞△H₃
• D、△H₁＞△H₃＞△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專(zhuān)題：

分析：在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來(lái)解答．

解答： 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=一57.3kJ/mol，
分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H₁＞△H₃＞△H₂，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，難度不大．