Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
下列敘述不正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
• B、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被還原
• C、充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）₃-3e^-+5 OH^-=FeO₄^2-+4H₂O
• D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鋅失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高鐵酸鉀得電子而作正極，電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充電時(shí)，充電時(shí)，陽極反應(yīng)和放電時(shí)的正極反應(yīng)是互為逆反應(yīng)，陰極上的反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是互為逆反應(yīng)．

解答： 解：A．放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正確；
B．放電時(shí)Zn元素失去電子，正極K₂FeO₄中Fe元素得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×（6-3）=3mol，故B正確；
C．充電時(shí)，陽極上鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）₃轉(zhuǎn)化為FeO₄^2-的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故C正確；
D．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO₄^2-+4H₂O+3e=Fe（OH）₃^-+5OH^-，生成氫氧根離子，所以正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查電解池與原電池，明確電極反應(yīng)中放電為原電池、充電為電解池時(shí)解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．