A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置
 
；B的原子結構示意圖
 
；
（2）E元素形成最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是
 
（用元素符號表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是
 
；
（5）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物電子式
 
，
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，
（1）D為Na元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅠA族；B為N元素，原子結構示意圖為，
故答案為：第三周期第ⅠA族；；
（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應水化物為H2SO4，
故答案為：H2SO4；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，
故答案為：Na＞S＞O；
（4）Na2O2含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）H、O兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物為H2O2，分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對、O原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，
故答案為：；
（6）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，反應離子方程式為：NH3+H+=NH4+，
故答案為：NH3+H+=NH4+．
點評：本題考查位置結構性質關系應用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，需要學生全面掌握基礎知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請用雙線橋或單線橋分析下列氧化還原反應中電子轉移情況，并指出氧化劑和還原劑：
①MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O   氧化劑：
 
 還原劑：
 

②2KClO3═2KCl+3O2↑   氧化劑：
 
 還原劑：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
 
（填名稱），W在周期表中的位置
 
．
（2）X與Y 形成最簡單化合物的電子式為
 
，X與W組成的化合物中存在
 
鍵（填“離子”“共價”）．
（3）①寫出實驗室制備YX3的化學方程式：
 

②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2mol YX3氣體時放出92.4kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．則A的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知環(huán)戊烯結構簡式為：可簡寫為：
降冰片烯的分子結構可表示為：
（1）降冰片烯屬于
 

A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為
 
；
（3）降冰片烯不具有的性質
 

A．能溶于水    B．發(fā)生氧化反應    C．加成反應  D．常溫常壓下為氣體
（4）寫出環(huán)戊烯在一定條件下加聚反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol  請回答下列問題：
（1）生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）已知可逆反應N2+3H2?2NH3，每生成2mol的NH3放出熱量92kJ，現(xiàn)容器中有6mol H2，2mol N2充分參與反應，不考慮熱散失，則放出熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）184kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加 入
 
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-=2Fe2+．并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應為：
 
．
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：
 
（只填一種）；
電解質溶液甲是
 
；電極b處的電極反應式：
 
．
（3）由反應2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，設計出以稀硫酸為電解質溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極
 
，正極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究．
Ⅰ．利用如圖1裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．
（1）寫出負極的電極反應式
 
．
（2）某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設：
假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+；
假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3+；
假設3：
 
．
（3）為了探究假設1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是
 
．
（4）該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施
 
．
Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實驗．
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體．
（1）分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①
 
；
②
 
．
（2）分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是
 
（寫化學式），試分析生成該物質的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
C、充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5 OH-=FeO42-+4H2O
D、放電時正極附近溶液的堿性減弱

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